W27 herhaling H6 CHemische industrie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Tijdens deze les herhaal je:

Blokschema's.

Rekenen aan reacties.

Blokschema's

Syntheseroute  

Een synthese is het maken van nieuwe stoffen met behulp van chemische reacties.

Als er meerdere stappen nodig zijn om een stof te maken is het een syntheseroute.

blokschema

En blokschema geeft een syntheseroute weer. De blokken geven aan waar chemische reacties en scheidingen plaatsvinden en pijlen geven aan welke stoffen er verplaatst worden. 

12. Wat is het verschil tussen een synthese en een syntheseroute?

17. Wat moet er op de plek van reactie 1 en reactie 2 te komen staan?

Duurzaamheid

duurzaamheid is het voldoen aan de beoeften van het heden , zonder de behoefte in de toekomst te beperkten. De chemische industrie probeert ook om volgens dit principe te produceren.

De grondgedachte van een groene chemie is , dat het gebruik van grondstoffen en het ontstaan van schadelijke stoffen tot een minimum beperkt moet worden om industriele processen duurzamer te maken. 

21. Welke dingen doen we dagelijks op het gebied van duurzaamheid? Noem 3 dingen.

Rekenen aan reacties.

Rekenen aan reacties.

Dit gaan we op twee manieren doen:

Met gegeven verhoudingen.

Zelf de verhoudingen opstellen.

Rekenen aan reacties.

Voor beide gebruiken we de reactie waarmee ijzer gemaakt wordt in hoogovens. Die ziet er als volgt uit:

Fe₂O₃ (s) + C (s) → Fe + CO₂

_{Maak hem zelf kloppend!}

Rekenen aan reacties.

Dit is de kloppende reactie:

2 Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) → 4 Fe + 3 CO₂

Wat is een nadeel voor het maken van ijzer op deze manier?

Gegeven verhoudingen.

Soms zijn de verhoudingen bij een reactie weergeven. Er wordt dan gezegd dat Fe₂O₃ en C met een verhouding van bijv. 23 op 1 reageren met elkaar. Deze verhouding ga je dan bij de reactie gebruiken.

Rekenen aan reacties.

2 Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) → 4 Fe + 3 CO₂

_{23                  :         1}                                 

Stel ik heb 10g Fe₂O₃ en ik wil weten hoeveel koolstof ik nodig heb om daar mee te reageren, dan zet je die 10g er onder en ga je kruislingsvermenigvuldigen.

2 Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) → 4 Fe + 3 CO₂

_{23                  :         1}                                

_10g                                                              

                             

Rekenen aan reacties.

Je doet dan in dit geval 10 x 1 / 23 = 0,43g koolstof.

Let bij gegeven verhoudingen op:

Dat je de verhoudingen bij de juiste stoffen hebt.

Dat de verhouding van de stoffen voor de pijl evengroot is als de verhouding van de stoffen na de pijl.

Rekenen aan reacties.

Nu gaan we zelf de verhouding opstellen. Hiervoor moet je wel de atoommassa's op je toets gekregen hebben. Anders kan dit niet. Deze hoef je dus NIET te leren.

De reactie.

2 Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) → 4 Fe + 3 CO₂

_{Je zoekt dan de atoommassa van Fe, O en C op.}

_{Deze zijn op volgorde: 55 u, 16 u en 12 u. Bereken nu zelf de molecuulmassa's.}                               

De reactie.

2 Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) → 4 Fe + 3 CO₂

1 molecuul Fe₂O₃ weegt 158 u. Je hebt er 2 dus dit weegt 316 u.

1 molecuul C weegt 12 u, je hebt er 3 dus dit weegt 36 u.

1 molecuul ijzer weegt 55 u, dus 4 stuks wegen 220 u.

1 molecuul CO₂ weegt 44 u, dus 3 stuks wegen 132 u.                        

Deze zet je nu onder de bijbehorende moleculen en je hebt zelf de verhoudingen opgesteld.

De reactie.

2 Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) → 4 Fe + 3 CO₂

                                316 u            :     36 u    :    220 u   :   132 u                      

Je ziet ook dat de verhouding links en rechts van de pijl even groot zijn!

Nu kan je hier op dezelfde manier mee verder rekenen.

Oefening voor de toets:

Opgave 38, 41, 42 en 43 (blz. 124 en 125)

Opgave 20 (blz. 180)

Opgave 3 (blz. 189)