Welke factoren hebben invloed op het verloop van een evenwichtsreactie?
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4
Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
7.5 Evenwichten beïnvloeden
Welke factoren hebben invloed op het verloop van een evenwichtsreactie?
Slide 1 - Diapositive
Evenwicht beïnvloeden
Bij evenwicht wordt niet alle beginstof omgezet in reactieproducten, voor industrie ongunstig
Reactie-omstandigheden aanpassen dat er toch zoveel mogelijk product ontstaat
Concentratie, volume, katalysator, temperatuur en aflopend evenwicht
Slide 2 - Diapositive
Concentratieverandering
B toevoegen: Meer botsingen tussen A en B, dus er wordt meer C gevormd. S1 is groter dan S2, dus het evenwicht gaat naar rechts
B wegnemen: Minder botsingen tussen A en B, dus er wordt minder C gevormd. S2 is groter dan S1, dus het evenwicht gaat naar links
Slide 3 - Diapositive
Concentratieverandering
Dus: bij toevoegen van beginstof verschuift het evenwicht naar de andere kant van het reactieproduct en omgekeerd
Slide 4 - Diapositive
Volumeverandering
N2O4 (g) <-> 2 NO2 (g)
K = [NO2]2/[N2O4]
Als je van beide het volume verdubbelt, halveer je [NO2] en [N2O4]
De teller is 1/2 x 1/2 = 1/4 maal zo groot en de noemer 1/2 zo groot
Slide 5 - Diapositive
Volumeverandering
Evenwicht bij dezelfde K.
Stel je begint met [NO2] = 10 en [N2O4] = 10 bij evenwicht, dan geldt K = 10.
Bij halveren van het volume worden de concentraties 5
Dan geldt dat de breuk = 5
Slide 6 - Diapositive
Volumeverandering
N2O4 (g) <-> 2 NO2 (g)
Om terug te gaan naar bijv. K = 10, moet je de teller groter maken en de noemer kleiner
Dus zal er meer NO2 gemaakt worden, dus zal het evenwicht naar rechts gaan
Slide 7 - Diapositive
Volumeverandering
Volumevergroting (concentraties worden kleiner) doet het (gas)evenwicht verschuiven naar de kant met de meeste gasdeeltjes
Volumeverkleining (concentraties worden groter) doet het gas(evenwicht) verschuiven naar de kant met de minste gasdeeltjes
Slide 8 - Diapositive
Invloed van katalysator
Een katalysator verhoogt de snelheid van beide reacties evenveel S1 = S2
Ligging van het evenwicht verandert niet
Insteltijd tev wordt wel kleiner
Slide 9 - Diapositive
Invloed van de temperatuur
De K is alleen afhankelijk van de temperatuur
De reacties gaan bij hogere temperatuur sneller, maar de ene reactie gaat nog sneller dan de ander
Slide 10 - Diapositive
Invloed van de temperatuur
1 reactie is exotherm en de andere reactie is dan endotherm
Een exotherme reactie heeft al genoeg energie, dus profiteert er niet zo heel veel van
Een endotherme reactie heeft energie nodig, dus die profiteert er het meeste van
Slide 11 - Diapositive
Invloed van de temperatuur
Bij temperatuurverhoging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant
Bij temperatuurverlaging verschuift het evenwicht naar de exotherme kant
Slide 12 - Diapositive
Aflopend evenwicht
Als er een gas ontstaat (reactieproduct) kan dat gas ontsnappen.
Dan kan de reactie naar links niet meer verlopen, dus loopt het evenwicht af naar rechts
Slide 13 - Diapositive
Samengevat
Concentratieverandering: Bij verhogen concentratie/toevoegen van beginstoffen verschuift evenwicht naar de andere kant en omgekeerd
Volumeverandering: Bij volumevergroting verschuift het evenwicht naar de kant met de meeste gasdeeltjes en bij volumeverkleining naar de kant met de minste gasdeeltjes
Katalysator: geen verschuiving evenwichtsligging, insteltijd korter
Temperatuur: Bij verhoging van temperatuur verschuift evenwicht naar de endotherme kant. Bij verlaging naar de exotherme kant.
Aflopend evenwicht: Evenwicht verloopt aflopend bij verwijderen product
La durée de la leçon est: 45 min
