De 12 principes en herhaling vormingswarmte berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

Les 4 12 principes en Q-factor

Wat betekent "duurzaam" en "groen"?

HAVO5 NOVA paragraaf 3

deze les

• H11.3 belangrijke begrippen uit de Groene Chemie
• toelichting en voorbeelden
• maken opgave 26

leerdoelen

1. je kunt mbv Binas de 12 principes van Groene Chemie toepassen op een proces
2. Je kunt een schatting geven van de Q-factor

Duurzaamheid

De manier waarop wij leven en de dingen die we produceren hebben invloed op de wereld om ons heen.

Bekijk het filmpje van Heineken in de volgende slide om een idee te krijgen van groene chemie en duurzaamheid. 

Na afloop van het filmpje volgen deze vragen:

1. Geef in eigen woorden aan welke grondstofkringloop door Heineken word beschreven

2. Wat is het doel van Heineken met al deze aanpassingen?

Geef in eigen woorden aan welke grondstofkringloop door Heineken word beschreven

Wat is het doel van Heineken met al deze aanpassingen?

1. betere voeding voor melkveehouders
2. het sluiten van grondstof kringlopen
3. klimaatneutrale brouwerij worden
4. goedkoper bier brouwen

bij groene chemie betekent duurzaam:

“Duurzame ontwikkeling is de ontwikkeling die aansluit op de behoeften van het heden zonder het vermogen van de toekomstige generaties om in hun eigen behoeften te voorzien in gevaar te brengen”      (Verenigde Naties)

Een manier van produceren die hieraan voldoet is "Cradle to Cradle". In het volgende filmpje wordt dit uitgelegd.

0

Groene Chemie

Bedrijven willen graag bijdragen aan een duurzame wereld en toekomst. Daarom zijn er uitgangspunten geformuleerd om processen schoner en efficiënter te maken.

Dit zijn de 12 principes van de groene chemie. Je vindt ze in Binas tabel 97F

Een herhalingsopdracht

Endotherm en exotherm

dE : dE = (Eeind) - (Ebegin) 

sleep de woorden naar de juiste plek

niet alle woorden worden gebruikt

beginstoffen

reactieproducten

Eact

geactiveerde toestand

dE < 0

dE > 0

niet-ontleedbare stoffen

dE = Eeind  -  Ebegin 

stappenplan

1. noteer de kloppende reactievergelijking

2. noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)

4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebegin) en van de reactieproducten op (Eeind)

5. Bereken dE :  dE =  (Eeind)  - (Ebegin)     Gebruik haakjes!

6. Controleer of je dE nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Gebruik Binas:
Wat is de vormingswarmte van waterdamp?

1. −2,86.10​5​​J
2. −2,42.10​5​​J
3. +2,86.10​5​​J
4. +2,42.10​5​​J

Wat is de vormingswarmte van waterstof?

1. −2,86.10​5​​J
2. −2,42.10​5​​J
3. −1,88.10​5​​J
4. 0J

Let op! Noteer en leer:

Zorg dat je het verschil in formules weet tussen

water                                             

waterdamp

waterstof

waterstofperoxide

H​2​​O(l)

H​2​​O(g)

H​2​​(g)

H​2​​O​2​​(l)

Bereken de reactiewarmte mbv Binas 57B

De vergelijking voor de fotosynthese is: 

6 CO₂ (g) + 6 H₂O(g) --> C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂(g) 
De vormingswarmte van glucose is -12,74.10^{^5} J/mol.  Bereken de reactie-warmte van de vorming van glucose uit CO₂(g) en H₂O(g) in J per mol glucose.