Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
2.1 Periodiek systeem
2.1 Het periodiek systeem
1 / 16
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
16 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
2.1 Het periodiek systeem
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
Ik kan de bouw van een atoom uitleggen met behulp van het atoommodel
Ik kan het verschil tussen de atoommassa en het massagetal van een atoom benoemen
Ik kan benoemen wat isotopen en zijn en aan de hand van het isotoop bepalen hoeveel protonen, neutronen en elektronen het isotoop bevat.
Slide 2 - Diapositive
Periodiek systeem
Opgesteld na ontdekking atoommodel volgens Bohr.
Elementen gerangschikt naar atoomnummer.
Een rij in het periodiek systeem noem je een
periode
, oplopend in atoomnummer.
Een kolom in het periodiek systeem noem je een
groep
, een groep heeft vergelijkbare eigenschappen.
Slide 3 - Diapositive
Rutherford en Bohr
Atoommodel van Rutherford en Atoommodel van Bohr
Beide moet je kunnen omschrijven
Slide 4 - Diapositive
Massagetal
Atoomnummer:
aantal protonen
Massagetal
:
protonen+neutronen
Voorbeeld
Atoomnummer Helium: 2
dus 2 protonen
Massagetal Helium: 4
dus 2 protonen + 2 neutronen
Slide 5 - Diapositive
Samengevat
Atoomnummer = aantal protonen
massagetal = relatieve atoommassa = protonen + neutronen
Aantal protonen = aantal elektronen
Slide 6 - Diapositive
Coulomb
De lading in de eenheid coulomb is minder handig om te gebruiken dan de atomaire ladingseenheid.
Slide 7 - Diapositive
Isotopen
Dit noem je dan isotopen.
Waterstof kent in dit geval dus drie isotopen.
isotopen:
atomen van dezelfde atoomsoort met een
verschillend aantal neutronen
in de kern
Slide 8 - Diapositive
Notatie isotopen
Bij isotopen is het belangrijk om aan te geven welk isotoop wordt gebruikt. Zo wordt dat aangegeven:
Slide 9 - Diapositive
4 belangrijke groepen
Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)
Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)
Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)
Groep 18: edelgassen (niet reactief)
Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?
Slide 10 - Diapositive
4 belangrijke groepen
Groep 1: alkalimetalen (
zeer reactief
)
Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)
Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)
Groep 18: edelgassen (
niet reactief
)
Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?
Slide 11 - Diapositive
Edelgasconfiguratie
Slide 12 - Diapositive
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Diapositive
Nieuwe elementen
Elementen met atoomnummer groter dan uraan (92) zijn
synthetische
(niet natuurlijk) elementen.
Kernfusie
Deze elementen zijn zeer instabiel, vallen direct uit elkaar waarbij straling wordt uitgezonden (radioactief).
Begin 2016 zijn 4 nieuwe elementen bevestigd, in Binas nog wit gekleurd zonder officiële naam.
113 = nihonium, Nh 117 = tennessine, Ts
115 = moscovium, Mc 118 = oganesson, Og
Slide 16 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Herhaling H3
Décembre 2022
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
3.1 Atoommodel
Novembre 2024
- Leçon avec
38 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
2.1 Periodiek Systeem (2)
Octobre 2023
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
H2.1 Periodiek systeem
Septembre 2022
- Leçon avec
39 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Les 3: Periodiek Systeem, Atoombouw en Rekenen met de atoommassa
Septembre 2024
- Leçon avec
39 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Het periodiek systeem
Décembre 2020
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
P3 atomen en moleculen deel 2 (atoommodel)
Décembre 2018
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
2.4 Atoombouw
Octobre 2024
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3