Herhaling H4 4H

Vanderwaalsbinding (VDW)

• Aantrekkingskracht tussen moleculen (alleen bij moleculaire stoffen, totaal afwezig bij metalen en zouten!)
• Hoe groter de massa van het molecuul, des te sterker de vanderwaalsbinding
• Relatief zwakke binding in vergelijking met
  de waterstofbrug (§4.2)

aantekening

Hoe groter het molecuul, hoe meer VDW,

dus hoe sterker de binding tussen de moleculen.

VDW neemt toe met massa van het molecuul

VDW neemt toe met oppervlakte van het molecuul

VDW (vanderwaals) krachten zitten tussen moleculen. Dit is de VDW binding.

afstand

moleculen moeten dichtbij elkaar zitten, anders voelen ze de VDW krachten niet.

Fase-overgang

• Bij een fase-overgang blijven de moleculen hetzelfde (de atoombinding blijft intact).
• De afstand tussen deeltjes verandert -> Vanderwaalsbinding (molecuulbinding) verandert
• Hoe dichter op elkaar, hoe sterker  de v/d waalsbinding.

Vanderwaalsbinding

hogere molmassa → sterkere binding (en dus hoger kookpunt)

Van der Waals kracht

In de vaste fase en de vloeibare fase zitten de moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar aantrekken. 

Deze aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht. 

Door de vanderwaalskracht ontstaat een binding die 

de vanderwaalsbinding heet (VDW). 

Als je de temperatuur van een stof verhoogt, gaan de moleculen sneller bewegen. Als een stof verdampt, wordt de vanderwaalsbinding verbroken en komen de moleculen los van elkaar.

samenvatting

Waterstofbrug of H-brug = aantrekkingskracht tussen een delta-negatief O- of N-atoom, met een delta-positief H-atoom.

Mesoniveau

als je kijkt naar vdw bindingen en kookpunt: methaan en methanol zijn ~even zwaar, dus hebben ook ongeveer hetzelfde kookpunt.

Toch heeft methanol een veel hoger kookpunt

Een atoombinding waarbij lading verschuift heet een polaire atoombinding. Het negatief geladen O‑atoom van het ene watermolecuul kan dan het positief geladen H‑atoom van een ander watermolecuul aantrekken. Door deze aantrekkingskracht ontstaat een binding: de waterstofbrug of H‑brug.

Niet alleen tussen O- en H-atomen zijn polaire atoombindingen, ook tussen N- en H-atomen.

Binas 40:

E_N N: 3,0

E_N H: 2,1

Tussen C- en H-atomen is geen polaire atoombinding:

E_N C: 2,5

E_N H: 2,1

Dus waterstofbruggen (H-bruggen) ontstaan tussen moleculen die OH- en/of NH-groepen bevatten

Hoe meer OH- en/of NH-groepen -> hoe meer H-bruggen -> hoe meer aantrekking tussen moleculen -> hoe hoger het kookpunt

Moleculaire stoffen mengen

Mengen

- Een hydrofiele stof mengt alleen met een hydrofiele stof

- Een hydrofobe stof mengt alleen met een hydrofobe stof

- Kijk goed dus naar de OH of NH groepen

Oplosbaarheid

Bij vloeistoffen geldt:

“Hoe hoger de temperatuur hoe meer er kan oplossen!”

Bij gassen geldt:

“Hoe hoger de temperatuur hoe minder er kan oplossen!”

Ijklijn

waarden van onderzoek 
uitzetten in diagram, 
vervolgens lijn door punten
trekken = ijklijn 

H4.3 moleculaire stoffen mengen

Gehaltes

• Altijd uitrekenen door: deel/geheel * factor
• eenheid deel en geheel moet gelijk zijn
• factor kan 100 (%), 1000 (promille), 106 of 109 zijn.

Gehaltes

• Geeft aan hoeveel stof aanwezig is in een mengsel.
  
• Kan in verschillende eenheden worden uitgedrukt: g/L of:

In Tabel 2 van BINAS kun je de factoren terug vinden bij de betekenis.

LET OP! Billion (Engels) is NIET biljoen, maar miljard!!!

Massa% en volume%

Massa% = (massa deel) / (massa totaal) * 100%

Volume% = (volume deel) / (volume totaal) * 100%

• Soms moet je met de dichtheid rekenen om beide waarden naar volume/massa om te rekenen 
  
• Let op dezelfde eenheid boven en onder de breuk!

Promillage uitrekenen:

Met een promillage beschrijf je hoeveel alcohol er in het bloed zit. We noemen dat ook wel het bloedalcoholgehalte (BAG). 

Een promillage van 0,5 betekent: In 1ml (= 1 milliliter) bloed zit een halve milligram pure alcohol.

100g tonijn bevat 2 microgram vitamine b, hoeveel ppm is dit?

uitwerking

formule:

kruistabel:

 = 10⁶ x 2*10^-6 : 100 = 0,02 ppm

ppb

betekent: parts per billion (10⁹)

of kruistabel

Een NaCl‑oplossing is verontreinigd met 0,3 µg kaliumfosfaat per kilogram oplossing.
Bereken hoeveel microgram kaliumfosfaat aanwezig is bij 0,21 massa‑ppb.

uitwerking

kruistabel:

0,21  x 1000 : 10⁹

= 0,21 * 10 ^-6 g = 0,21 microgram