5.4 Zouten: Toepassingen Neerslagreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Toepassingen Neerslagreacties

Neerslagreacties

• In een zoutoplossing bevinden zich losse ionen.
• Bij samenvoegen van zoutoplossingen, ontstaat er soms een slecht oplosbaar zout.
• Je ziet een suspensie ontstaan (troebel mengsel).
• Er is sprake van een neerslagreactie.
• Hier kunnen we ook gebruik van maken met BINAS 45A!

Het verwijderen van een ionsoort uit een oplossing

Een bak met afvalwater bevat een hoeveelheid lood(II)-ionen ( = Pb2+ ). 

Deze lood(II)-ionen zijn slecht voor de gezondheid en moeten dus uit dit afvalwater verwijderd worden.

Hoe doe je dat?

Het verwijderen van een ionsoort uit een oplossing

Lood(II)-ionen kun je uit het afvalwater verwijderen door een zoutoplossing aan het afvalwater toe te voegen, waarvan de negatieve ionen een neerslagreactie vormen met de lood(II)-ionen.

Gebruik bijvoorbeeld een oplossing van natriumjodide.

(Er zijn meerdere mogelijkheden natuurlijk)

Het verwijderen van een ionsoort uit een oplossing

Een oplossing van natriumjodide:       Na⁺ + I^- 

Mini-oplosbaarheidstabel: Pb2+ en I- geven een s

Reactievergelijking: Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) ----> PbI2 (s)

Na filtreren zijn de lood(II)-ionen verwijderd uit het afvalwater!

	I -
Na +	g
Pb 2+	s

Met welke zoutoplossing kun je sulfaat-ionen

verwijderen uit afvalwater? Gebruik BINAS 45A

1. oplossing van natriumchloride
2. oplossing van kaliumbromide
3. oplossing van bariumchloride
4. oplossing van zinkbromide

Welke neerslagreactie vindt er plaats als een oplossing met sulfaat-ionen in contact komt met een bariumchloride-oplossing?

Antwoord

Ba2+  (aq)  +    SO42-   (aq)  --->     BaSO4 (s)

Het maken van een zout

In de voorraadkast blijkt geen calciumcarbonaat meer te staan

Voor een proef heeft de TOA deze stof echt nodig, dus hij besluit het zout calciumcarbonaat zelf te maken.

Hoe doe je dat?

Het maken van een zout

We voegen twee zoutoplossingen samen, waarvan in de ene oplossing het ion Ca2+ zit en in de andere oplossing het ion CO32-

De andere twee ionsoorten moeten als tribune-ionen optreden.

Neem dus bijvoorbeeld een oplossing van calciumchloride en een oplossing van natriumcarbonaat. 

Het maken van een zout

Een oplossing van calciumchloride:       Ca²⁺ + 2 Cl^- 

Een oplossing van natriumcarbonaat:   2 Na⁺ + CO₃^2-

Na filtratie heb je het zout calciumcarbonaat in het residu!

Een oplossing natriumcarbonaat wordt bij een oplossing calciumchloride gevoegd.

Met welke twee zoutoplossingen zou jij het zout aluminiumfosfaat maken? Gebruik BINAS 45A en 66B

1. oplossingen van aluminiumhydroxide en natriumfosfaat
2. oplossingen van aluminiumchloride en natriumfosfaat
3. oplossingen van aluminiumhydroxide en bariumfosfaat
4. oplossingen van aluminiumnitraat en bariumfosfaat

Welke neerslagreactie vindt er plaats als een oplossing van aluminiumnitraat in contact komt met oplossing van natriumfosfaat?

Antwoord

Al3+  (aq)  +    PO43-  (aq)  --->     AlPO4 (s)

Welke zout maak je als vaste stof als je een oplossing van kopersulfaat samenvoegt met een oplossing van natronloog? BINAS 45A en 66A.

1. CuOH
2. Cu(OH)​2​​
3. NaSO​4​​
4. Na​2​​SO​4​​

Het aantonen van een ionsoort in een oplossing

Het etiket van een potje met een wit zout is niet meer goed leesbaar.

Op het etiket staat natriumchloride óf natriumfluoride. 

Hoe kom je er achter welk zout in het potje zit?

Het aantonen van een ionsoort in een oplossing

Los in een buisje een klein beetje van het witte zout op in water.

Voeg nu een zoutoplossing toe, waarvan het positieve ionsoort met chloride een s geeft en met fluoride een g in BINAS 45A.

Gebruik bijvoorbeeld een oplossing van zilvernitraat.

Het aantonen van een ionsoort in een oplossing

Een oplossing van zilvernitraat: Ag⁺ + NO3^- 

Mini-oplosbaarheidstabel: Ag+ en Cl- geven een s

Reactievergelijking: Ag+ (aq) + Cl- (aq) ----> AgCl (s)

Wordt het troebel in de buis? Dan was het witte zout natriumchloride.

Blijft het helder in de buis? Dan was het witte zout natriumfluoride.

	Cl -	F -
Ag +	s	g

Welke zoutoplossing zou jij gebruiken om te achterhalen of een zout kaliumcarbonaat of kaliumsulfaat is? Gebruik BINAS 45A

1. oplossing van natriumchloride
2. oplossing van kaliumnitraat
3. oplossing van bariumchloride
4. oplossing van ijzer(II)nitraat

Zit in de reageerbuis een oplossing van kaliumcarbonaat of kaliumsulfaat?
Noteer je waarnemingen, je conclusie en eventueel de vergelijking van de neerslagreactie.

Je kunt twee dingen waarnemen; wel of geen neerslag.

GEEN NEERSLAG; in de reageerbuis zit kaliumsulfaat.

WEL EEN NEERSLAG; in de reageerbuis zit kaliumcarbonaat.

Fe²⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) --> FeCO₃ (s)

Succes!