Basis vervolg

Basis scheikunde
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 14 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Basis scheikunde

Slide 1 - Diapositive

Lesprogramma
  • Huiswerk
  • Leerdoelen
  • Uitleg
  • Vragen
  • Nabespreken
  • Huiswerk

Slide 2 - Diapositive

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Slide 3 - Question ouverte

Leerdoelen
  • Moleculen en atomen
  • Formules
  • Chemische reacties
  • Rekenen aan stoffen

Slide 4 - Diapositive

Elementsymbolen

Slide 5 - Diapositive

Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
Ontleedbare stoffen: stoffen waarvan de molecuulformule uit minstens twee atoomsoorten.
       Voorbeelden: H2O, C2H6, C6H12O6, …
Niet-ontleedbare stoffen: stoffen waarvan de molecuulformule uit een atoomsoorten.
      Voorbeelden: H2, F2, Cl2, Br2, I2, O2, N2 en de metalen.

Slide 6 - Diapositive

Naamgeving
In de systematische naam geef je de samenstelling van een molecuul weer. Voor het aantal atomen in een molecuul gebruik je de Griekse telwoorden.

 


Voorbeelden:
N1O2 : (mono)stikstofdioxide --> stikstofdioxide
CO : (mono)koolstofmono-oxide -->koolstofmono-oxide
N2O4 : distikstoftetraoxide
Let op: “mono” aan het begin van de naam altijd weglaten.

Slide 7 - Diapositive

Chemische reacties
  • Een chemische reactie is een reactie die optreedt tussen stoffen (beginstoffen).
  • Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en er ontstaan nieuwe producten (eindproducten of reactieproducten).
  • Een chemische reactie --> reactieschema of reactievergelijking                                    Water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)                                                                               2 H2O (l) --> 2 H2 (g) + O2 (g)

Slide 8 - Diapositive

Soorten chemische reacties
Er zijn verschillende soorten reactie:
  • Ontledingsreacties --> van een stof naar meer stoffen
  • Vormingsreacties --> meerder stoffen worden een stof
  • Verbrandingsreacties --> brandstof en zuurstof aanwezig
Er zijn drie verschillende ontledingsreactie:
  • elektrolyse --> ontleden met stroom/elektriciteit.
  • thermolyse --> ontleden met warmte.
  • fotolyse --> ontleden met licht.

Slide 9 - Diapositive

Verbrandingsreacties
Een verbrandingsreactie is een reactie tussen brandstof en zuurstof onder vuur verschijnselen.
Een verbranding kan volledig of onvolledig zijn.
  • Volledig (genoeg O2) --> komt CO2 en H2O vrij.
  • Onvolledig (weinig O2) --> komt CO en H2O vrij.

Slide 10 - Diapositive

Energie-effect bij chemische reacties
Er treedt altijd energie-effect bij chemische reacties.
  • Komt energie vrij --> exotherm.
  • Voortdurend energie toevoegen --> endotherm.
Het verbranden van benzine is een exotherme reactie.
Het elektrolyseren van water is een endotherme reactie.

Slide 11 - Diapositive

Rekenen aan mengsels




De totale massa van een mengsel uit zout en water is 200 gram. De massa van de water is 144 gram. Bereken dan de massapercentage van de zout.
Massa van zout: 200-144 = 56 gram
Massapercentage = 56/200 x 100% = 28%

Slide 12 - Diapositive

Huiswerk
Leren blz. 8 t/m 10
Maken opdracht 1 t/m 15

Slide 13 - Diapositive

Instructie 

Slide 14 - Diapositive