Basis vervolg

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Basis scheikunde

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Leerdoelen

• Moleculen en atomen
• Formules
• Chemische reacties
• Rekenen aan stoffen

Elementsymbolen

Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen

Ontleedbare stoffen: stoffen waarvan de molecuulformule uit minstens twee atoomsoorten.

       Voorbeelden: H₂O, C₂H₆, C₆H₁₂O₆, …

Niet-ontleedbare stoffen: stoffen waarvan de molecuulformule uit een atoomsoorten.

      Voorbeelden: H₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂, N₂ en de metalen.

Naamgeving

In de systematische naam geef je de samenstelling van een molecuul weer. Voor het aantal atomen in een molecuul gebruik je de Griekse telwoorden.

 

Voorbeelden:

N₁O₂ : (mono)stikstofdioxide --> stikstofdioxide

CO : (mono)koolstofmono-oxide -->koolstofmono-oxide

N₂O₄ : distikstoftetraoxide

Let op: “mono” aan het begin van de naam altijd weglaten.

Chemische reacties

• Een chemische reactie is een reactie die optreedt tussen stoffen (beginstoffen).
  
• Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en er ontstaan nieuwe producten (eindproducten of reactieproducten).
  
• Een chemische reactie --> reactieschema of reactievergelijking                                    Water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)                                                                               2 H₂O (l) --> 2 H₂ (g) + O₂ (g)

Soorten chemische reacties

Er zijn verschillende soorten reactie:

• Ontledingsreacties --> van een stof naar meer stoffen
  
• Vormingsreacties --> meerder stoffen worden een stof
  
• Verbrandingsreacties --> brandstof en zuurstof aanwezig
  

Er zijn drie verschillende ontledingsreactie:

• elektrolyse --> ontleden met stroom/elektriciteit.
  
• thermolyse --> ontleden met warmte.
  
• fotolyse --> ontleden met licht.

Verbrandingsreacties

Een verbrandingsreactie is een reactie tussen brandstof en zuurstof onder vuur verschijnselen.

Een verbranding kan volledig of onvolledig zijn.

• Volledig (genoeg O2) --> komt CO2 en H2O vrij.
  
• Onvolledig (weinig O2) --> komt CO en H2O vrij.

Energie-effect bij chemische reacties

Er treedt altijd energie-effect bij chemische reacties.

• Komt energie vrij --> exotherm.
  
• Voortdurend energie toevoegen --> endotherm.
  

Het verbranden van benzine is een exotherme reactie.

Het elektrolyseren van water is een endotherme reactie.

Rekenen aan mengsels

De totale massa van een mengsel uit zout en water is 200 gram. De massa van de water is 144 gram. Bereken dan de massapercentage van de zout.

Massa van zout: 200-144 = 56 gram

Massapercentage = 56/200 x 100% = 28%

Huiswerk

Leren blz. 8 t/m 10

Maken opdracht 1 t/m 15

Instructie