Les 2 Scheidingsmethoden en Chemische reacties

Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS
1 / 40
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3,4

Cette leçon contient 40 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS

Slide 1 - Diapositive

Deze les:
  • Verschillende soorten scheidingsmethoden
  • Chemische reacties: energie effecten 
  • Periodiek Systeem der Elementen
  • Maken boekje t/m blz 9
H2 Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

chromatogram

Slide 20 - Diapositive

Zeven
Om een mengsel bestaande uit groffe en fijne deeltjes van elkaar te scheiden maak je gebruik van zeven. 
  • De stoffen worden gescheiden door een verschil in deeltjesgrootte.
  • Bijvoorbeeld een mengsel van zand en schelpen.

Slide 21 - Diapositive

Chemische reacties
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en er ontstaan nieuwe stoffen, de reactieproducten.

Slide 22 - Diapositive

Chemische reacties
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en er ontstaan nieuwe stoffen, de reactieproducten.
beginstof(fen)                            reactieproduct(en)

Slide 23 - Diapositive

Energie effecten

Slide 24 - Diapositive

Energie effecten
Exotherm:
Er komt bij de reactie energie vrij.

Endotherm: 
Er moet aan de reactie energie worden toegevoegd.

Slide 25 - Diapositive

Ontledingsreacties: endotherme reacties
Bij een ontledingsreactie heb je 1 beginstof.
Er zijn drie soorten ontledingsreacties.
  1. Thermolyse: ontleding door middel van warmte.
  2. Elektrolyse: ontleding door middel van elektriciteit.
  3. Fotolyse: ontleding door middel van licht.

Slide 26 - Diapositive

Periodiek systeem der elementen
Het periodiek systeem bestaat uit twee soorten elementen.
  • metalen (geel)
  • niet metalen (blauw)

Slide 27 - Diapositive

Aan de slag
  • maken boekje t/m 9

Slide 28 - Diapositive

Deze les:
  • Soorten Chemische reacties
  • Moleculen van niet-ontleedbare stoffen
  • Reactievergelijking kloppend maken.
  • Opstellen van een Reactievergelijking
  • Maken boekje t/m blz 12
H2 Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS

Slide 29 - Diapositive

Formules van stoffen
Er zijn zeven niet ontleedbare stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan. 
Maar ze zijn nooit alleen.


Slide 30 - Diapositive

Formules van stoffen
Er zijn zeven niet ontleedbare stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan.
Maar ze zijn nooit alleen.

Onthoud:
Clara Fiets Naar Haar Oma In Breda

Slide 31 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.
  • Reactieschema:
  • kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Slide 32 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
TABEL 3.1 t/m 3.5
  • Reactievergelijking:
  • ... K (s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)

Slide 33 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
... K (s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)
  • Atomen zijn niet te vernietigen
  • We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Slide 34 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
2 K (s) + ... Br2 (l) → 2 KBr (s)

Slide 35 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.
  • ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)

Slide 36 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
2 NH3 (g) → ... N2 (g) + 3 H2 (g)
ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

Slide 37 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.
  • butaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
  • ... C4H10 (g) + ... O2 (g) → ... CO2 (g) + ... H2O (l)

Slide 38 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l)

Slide 39 - Diapositive

Soorten reacties
Chemische reacties kun je onderverdelen in vier groepen.

  1. Ontledingsreacties: 1 beginstof en meerdere reactieproducten
  2. Vormingsreacties of synthesereacties: meerdere beginstoffen en 1 reactieproduct
  3. Verbrandingsreacties: reactie waarbij de beginstof reageert met zuurstof.
  4. Overige reacties


Slide 40 - Diapositive