H5 Chemische reacties afronden

 H5 Chemische reacties afronden
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

 H5 Chemische reacties afronden

Slide 1 - Diapositive

Lesdoelen
- Massapercentage kunnen berekenen.
- Wet van massabehoud.
- Zelf een ontledingsreactie opstellen. 
- Zelf een vormingsreactie opstellen.
- Zelf een verbrandingsreactie opstellen. 

Wil je H5 Licht herkansen? --> 
Schrijf je in voor a.s. vrijdag voor 12:00 uur!

Slide 2 - Diapositive

Massapercentage berekenen

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

2 Atomige elementen
Deze stoffen komen altijd met z'n 2en.
Ezelsbuggetje: BrINClHOF
óf 
Claartje Fietst In Haar Onderbroek Naar Breukelen
Br2
I2
N2
Cl2
H2
O2
F2

Slide 5 - Diapositive

Wat is een ontledingsreactie?

Bij een ontledingsreactie begin je met 1 stof.

Door middel van energie (warmte, licht of elektrische energie) worden de moleculen van de stof "gesloopt".

Er ontstaan dan meerdere stoffen.


Reactievergelijking:  AB --> A + B.

Slide 6 - Diapositive

Voorbeelden van ontledingsreactie
Natriumchloride ---> natrium + chloor 
2 NaCl ---> 2 Na + Cl2

Water ---> waterstof + zuurstof
2 H2O ---> 2H2 + 02
Er zijn drie types ontledingsreacties (volgende slides).

Slide 7 - Diapositive

Vul het juiste reactie type in. Kies uit:
ontledingsreactie / verbrandingsreactie



CH4(g)+2O2(g)>CO2(g)+2H2O(l)

Slide 8 - Question ouverte

Vul het juiste reactie type in. Kies uit:
ontledingsreactie / verbrandingsrecatie


2H2O(l)>2H2(g)+O2(g)

Slide 9 - Question ouverte

Wat is geen ontledingsreactie?
A
2 Mg + O2 ---> 2 MgO
B
2 P2O5 --> P4 + 5 O2
C
CH4 ---> C + 2 H2
D
H2 + Cl2 ---> 2 HCl

Slide 10 - Quiz

Geef de reactievergelijking van de verbranding van zwavel
A
SO2+O2>SO4
B
S+O2>SO2
C
2S+O2>2SO
D
Zw+O2>ZwO2

Slide 11 - Quiz

Reactievergelijking opstellen
  1. Schrijf het reactieschema op.
  2. Vervang de woorden door formules.
  3. Maak de reactievergelijking kloppend.


Slide 12 - Diapositive

Wat is het verschil tussen een reactieschema en reactievergelijking?
A
Reactieschema = symbolen Reactievergelijking = woorden
B
Reactieschema = niet kloppend Reactievergelijking = wel kloppend gemaakt
C
Reactieschema = woorden Reactievergelijking = symbolen
D
Er is geen verschil tussen een reactieschema en vergelijkingen

Slide 13 - Quiz

Schrijf de ontledingsreactie op van waterstofchloride (HCl). Geef het reactieschema en de reactievergelijking.

Slide 14 - Question ouverte

Geeft de ontledingsreactie voor de ontleding van water. Geef het reactieschema en de reactievergelijking.

Slide 15 - Question ouverte

Verbrandingsreacties 
Bij deze soort reactie heb je altijd nodig: 
(1): brandstof, (2): zuurstof en (3): ontbrandingstemperatuur. 

Brandstof + zuurstof  --> ?
Voorbeeld: 
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O  
C --> CO2
H --> H2O
S --> SO2

Slide 16 - Diapositive

Geeft de volledige verbrandingsreactie van methaan (CH4). Maak hierbij de reactie kloppend.

Slide 17 - Question ouverte

Noteer de verbrandingsreactie van zwavel. Geef het reactieschema en de reactievergelijking.

Slide 18 - Question ouverte

Door fosfor (P4) te laten reageren met zuurstof ontstaat difosforpentaoxide (P2O5).
Noteer het reactieschema en de reactievergelijking.

Slide 19 - Question ouverte

PW H5 Chemische reacties 
Maak 5.3 + 5.4 af in je werkboek.

PW H5 op woensdag 19 april tijdens de les.

Zie Teams en Magister voor filmpjes met extra uitleg.

Slide 20 - Diapositive