H2O heeft twee -OH groepen. De O-H bindingen zijn polair. Hierdoor wordt een deel van molecuul een beetje negatief geladen en een deel een beetje positief
Slide 10 - Diapositive
Polaire atoombinding
Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander
- Verschuiving elektronenpaar naar hoogste elektronegativiteit
- "Partiële lading" (δ- en δ+)
Slide 11 - Diapositive
Elektronegativiteit
De elektronegativiteit geeft aan hoe hard het atoom aan het gedeelde electron trekt. Als het verschil tussen de 0,4 en 1,7 ligt is het een polaire binding
Slide 12 - Diapositive
Elektronegativiteit en binding
Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)