3.2 Binding in moleculen II

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

De bouw van stoffen

Herhaling 3.1 en helft 3.2

Welke stoffen zijn er?

Wat zijn hun eigenschappen?

Atoombinding/covalente binding?

Welke eigenschappen hebben ze?

Welke stoffen zijn er?

Metalen

Soort deeltjes: metaal atomen

Voorbeeld: Fe, Zn, Cu

Moleculaire stoffen

Soort deeltjes: niet-metaal atomen

Voorbeeld: H₂O, CO, NH₃

_Zouten

Soort deeltjes: metaal ion + niet-metaal ion

Voorbeeld: NaCl, AlBr₃

Moleculaire stoffen

• Verbindingen die alleen uit niet-metaal atomen bestaan.
• Ook wel 'moleculen' genoemd.
• Voorbeelden: H2O, C2H6O, HCN, PCl3
• Ontstaat door vorming van atoombindingen/covalente bindingen
• Moleculen worden bij elkaar gehouden door vanderwaalsbindingen.

Atoombinding/covalente binding

• Sterke binding tussen atomen in een molecuul

3.2 Binding in moleculen

Deel 2

Polaire en apolaire atoombindingen

Moleculen

Bindingen tussen moleculen

• VanDerWaalskrachten (of molecuulbinding), altijd aanwezig
  

Binding tussen atomen

• Atoombinding/covalente binding
  

--> Apolair

--> Polair

Van der Waals kracht

De polaire binding in -O-H en in H₂O

H2O heeft twee -OH groepen. De O-H bindingen zijn polair. Hierdoor wordt een deel van molecuul een beetje negatief geladen en een deel een beetje positief

Polaire atoombinding

Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander

- Verschuiving elektronenpaar naar hoogste elektronegativiteit

- "Partiële lading" (δ- en δ+)

Elektronegativiteit 

De elektronegativiteit geeft aan hoe hard het atoom aan het gedeelde electron trekt. Als het verschil tussen de 0,4 en 1,7 ligt is het een polaire binding

Elektronegativiteit en binding

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)