module4-reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 4,3-planning

terugblik op reactiesnelheid

opgaven bespreken van stencil

aanvulling met rekenwerk

Wat is een effectieve botsing?

1. Een botsing van deeltjes waarbij geen reactie plaats vindt.
2. Elke botsing van deeltjes.
3. Een botsing van deeltjes die een reactie laat plaatsvinden.

Wat gebeurt er met de reactiesnelheid als je de beginstoffen in een bak met ijswater zet?

1. Reactiesnelheid gaat omhoog
2. Reactiesnelheid blijft gelijk
3. Reactiesnelheid gaat omlaag

Vul op de open plaatsen de woorden hoger of lager in. De reactiesnelheid van een reactie is groter naarmate de temperatuur ..(I).. is en de concentratie ..(II).. is.
Welke combinatie is juist?

1. Temperatuur (I) hoger Concentratie (II) hoger
2. Temperatuur (I) hoger Concentratie (II) lager
3. Temperatuur (I) lager Concentratie (II) hoger
4. Temperatuur (I) lager Concentratie (II) lager

de reactiesnelheid van proef II is ten opzichte van proef I

1. 4x zo klein
2. 2x zo klein
3. even groot
4. 4x zo groot

Aan welke voorwaarden moeten deeltjes voldoen voor een effectieve botsing?

1. Ze moeten op de juiste plaats botsen
2. Ze moeten met voldoende snelheid botsen bij de juiste temperatuur.
3. Ze moeten op kamertemperatuur botsen op de juiste plaats
4. Ze moeten met voldoende snelheid op de juiste plaats botsen

Effectieve botsing

Voor een reactie is een effectieve botsing nodig. Als moleculen van de beginstoffen met voldoende snelheid en op de juiste plek tegen elkaar botsen vindt er een chemische reactie plaats. 

5 min voor het insturen van een foto van je huiswerk. Daarna gaat de les verder.

Elke donderdag van 14-15uur bijlessen scheikunde op school

Elke week nodig ik(en Ubbels) 7 leerlingen uit die moeten komen. Dat kunnen elke week andere lln zijn

Er is ruimte voor 3 leerlingen die er zelf voor kiezen. Aanmelden via PAL scheikunde kanaal

De volgende reactie wordt gestart:
Mg + 2 H+ --> Mg²+ + 2 H₂ in 1,0 L zure oplossing
De reactie duurt 2 minuten.
Na 2 min is er 45 mol H₂ ontstaan in de oplossing.
Wat is de reactiesnelheid in mol/L per seconde?

1. 0.375 mol/L per s
2. 0.375 mol/s
3. 0.375 mmol/L per s
4. 0.375 mol/sec

2 H₂O₂ (aq) --> 2 H₂O(l) + O₂ (g)

de reactie start met 1,8 mol H₂O₂ na 1 min is er nog 1,6 mol. bereken de reactiesnelheid voor O₂

1. 0,0033
2. 0,00167
3. 0,2
4. 0,1

Bekijk nu de grafiek
(inzoomen). Wat is de gemiddelde
reactiesnelheid na 50 seconden?

1. 120 mol/L/s
2. 120 mol/L/50 sec
3. 120/50 = 2.4 mol/L/s
4. 120*50= 6000 mol/L/s

wat wil je nog oefenen van vorige hoofdstukken?

1. niets
2. dichtheid en reactie rekenen (mol)
3. ppm en mac waarde
4. zouten en hydratatie

Hoeveel mol is 4,4 g koolstofdioxide?

1. 4,4 mol
2. 10,0 mol
3. 194 mol
4. 0,10 mol

Hoeveel mol is een kg goud

1. 5,076 mol
2. 0,197 mol
3. 30,57 mol
4. 50,76 mol

Hoeveel mol Na+ ionen ontstaat er uit 3,262 mol NaCl?

1. 3,262 mol
2. 1,631 mol
3. 6,524 mol
4. 0,8155 mol

Hoeveel mol bariumionen en hoeveel mol sulfaationen zitten er in 0,0250 mol bariumsulfaat?

1. 0,0250 mol en 0,0500 mol
2. 0,0500 mol en 0,0250 mol
3. 0,0250 mol en 0,0250 mol
4. 0,0250 mol en 0,100 mol

Hoeveel gram komt overeen met 15 mol keukenzout, NaCl?

1. 876,6 g
2. 8,8 10² g
3. 3,9 g
4. 0,26 g

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken [ C6H12O6 ].

1. 0,4 M
2. 2,5 M
3. 0,406 M
4. 2,46 M

Je lost dus 0,0523 mol kaliumjodide op in 2,5 liter water. Bereken [K+].

Je lost 0,034 mol Na2SO4 op in 1,500 liter water. Bereken [ Na+ ].

Er wordt 5,00 gram azijnzuur (CH3COOH) opgelost in 250 mL water. Bereken de moraliteit van de oplossing.

Waarin wordt de snelheid van een reactie uitgedrukt?

1. Mol per seconde
2. Liter per seconde
3. Mol per Liter per seconde
4. liter per mol per seconde

-->

-->

->

Volume 

Massa

chemische hoeveelheid (mol)

Molaire massa

Dichtheid

Volume mengsel

Molariteit