9.1 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

    9.1 Reactiesnelheid  

Welke 5 factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?

Deeltjesmodel

• iedere stof is uit hele kleine deeltjes opgebouwd, meestal moleculen
  
• iedere stof heeft zijn eigen molecuulsoort
  
• moleculen bewegen voortdurend
  
• moleculen trekken elkaar aan 

Effectieve botsing

Voor een reactie is een effectieve botsing nodig. Als moleculen van de beginstoffen met voldoende snelheid en op de juiste plek tegen elkaar botsen vindt er een chemische reactie plaats. 

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid is de snelheid waarmee reactieproducten worden gevormd of  beginstoffen verdwijnen.

Reactiesnelheid verhogen

Snelheid van een reactie verhogen:

• Temperatuur verhogen
• Concentratie vergroten
• Verdelingsgraad verhogen
• Katalysator toevoegen
• Soort stof

Temperatuur verhogen

Temperatuur verhogen -> deeltjes bewegen sneller -> deeltjes botsen vaker en harder tegen elkaar aan, dus grotere kans op een effectieve botsing.

Concentratie vergroten

Meer deeltjes in hetzelfde volume -> vaker effectieve botsingen grotere kans dat deeltjes tegen elkaar aan botsen.

Verdelingsgraad vergroten

Verdelingsgraad = hoe fijn is een stof verdeeld.

Als de stof fijn verdeeld is kunnen er vaker effectieve botsingen plaatsvinden en zal de reactiesnelheid dus groter worden.

 

Katalysator

 Een katalysator is een hulpstof waardoor de reactie sneller kan verlopen. 

Katalysator doet wel mee aan de reactie, maar raakt niet op. Het wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt 

Kan niet worden verklaard met het botsende deeltjesmodel. 

Katalysator

Katalysator zorgt ervoor dat de activeringsenergie ( E_act) wordt verlaagd.

Soort Stof

Soort stof -> Als een stof gaat reageren is er activeringsenergie nodig om de reactie op gang te brengen.
Hoe lager de activeringsenergie hoe sneller de reactie verloopt. 

Reactiesnelheid berekenen

De eenheid van de gemiddelde reactiesnelheid is mol/L ^. s

Voorbeeld

• concentratieverandering: 8,0 x 10^-2 - 7,1 x 10^-2 = 9,0 x 10^-3
• gemiddelde snelheid = 9,0 x 10^-3 / 10 = 9,0 x 10^-4 mol/L ^. s

Wat is een effectieve botsing?

1. Een botsing van deeltjes waarbij geen reactie plaats vindt.
2. Elke botsing van deeltjes.
3. Een botsing van deeltjes die een reactie laat plaatsvinden.

Aan welke voorwaarden moeten deeltjes voldoen voor een effectieve botsing?

1. Ze moeten op de juiste plaats botsen
2. Ze moeten met voldoende snelheid botsen bij de juiste temperatuur.
3. Ze moeten op kamertemperatuur botsen op de juiste plaats
4. Ze moeten met voldoende snelheid op de juiste plaats botsen

Welk van de methoden om reactiesnelheid te beïnvloeden kan niet worden verklaard met het botsende deeltjes model?

1. Verdelingsgraad
2. Concentratie
3. Temperatuur
4. Katalysator

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge temperatuur
2. Lage temperatuur

Met schoonmaakazijn kun je kalk verwijderen. Er ontstaan daarbij gasbellen. Wat is de invloed van de concentratie azijnzuur op de hoeveelheid gasbelletjes die ontstaan in een bepaalde tijd?

1. een hogere concentratie azijnzuur -> minder belletjes
2. een hogere concentratie azijnzuur -> meer belletjes
3. concentraties azijnzuur -> geen invloed op hoeveelheid belletjes

Welke manier om een reactie te versnellen kun je slechts bij een specifieke reactie toepassen?

1. een katalysator
2. de verdelingsgraad
3. de temperatuur
4. de concentratie

De reactiesnelheid is lager bij

1. een fijnere verdelingsgraad
2. een minder fijne verdelingsgraad
3. de verdelingsgraad is niet van invloed

Aantekening