4H Nova herhaling H3 (voorkennis H1, H2)

H3:
BINDINGEN
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

H3:
BINDINGEN

Slide 1 - Diapositive

We hebben 23,2 kg aluminium. Bereken hoeveel mol dit is. Geef je antwoord in de juiste significantie. Geef formule en berekening.

Slide 2 - Question ouverte

Uit hoofdstuk 2
Rekenschema (boek blz. 46, fig. 7):



Waarbij         = dichtheid (Binas 10, 11, 12)
                  M   = molaire massa (Binas 98,99) (in u)
                  N   = getal van Avogadro (Binas 7), ongeveer 6,022·1023
                  n    = hoeveelheid stof in mol                                Let op de eenheden!!


m = 23,2 kg = 23200 g
M = 26,98 g/mol
n = m:M =23200:26,98=860 mol

Slide 3 - Diapositive

Zet de stoffen in de juiste kolom
moleculaire stof
metaal
zout
Fe2O3
CO
O2
ZnI2
S8
Ba
Cd

Slide 4 - Question de remorquage

Soorten stoffen

Slide 5 - Diapositive

Bij het smelten van een moleculaire stof worden altijd
A
atoombindingen verbroken
B
dipool-dipoolbindingen verbroken
C
ionbindingen verbroken
D
vanderwaalsbindingen verbroken

Slide 6 - Quiz

Soorten stoffen
en bindingen

Slide 7 - Diapositive

Een positief ion kan ontstaan wanneer
A
een atoom een proton op neemt
B
een atoom een elektron op neemt
C
een atoom een proton af staat
D
een atoom een elektron af staat

Slide 8 - Quiz

Een ion is
A
een molecuul met een lading
B
een geladen stof
C
een atoom met een lading
D
een elektron

Slide 9 - Quiz

Een gesmolten zout kan wel/geen stroom geleiden omdat het ...
A
wel, geladen ionen heeft die vrij bewegen
B
geen ,geen geladen deeltjes heeft
C
wel, vrije elektronen bevat
D
geen, geen bewegende deeltjes heeft

Slide 10 - Quiz


octaan is een

C8H18 (l)
A
moleculaire stof en oplosbaar in water
B
zout en oplosbaar in water
C
moleculaire stof en niet oplosbaar in water
D
zout en niet oplosbaar in water

Slide 11 - Quiz


ethanol is een

C2H5OH (l)
A
moleculaire stof en oplosbaar in water
B
zout en oplosbaar in water
C
moleculaire stof en niet oplosbaar in water
D
zout en niet oplosbaar in water

Slide 12 - Quiz

Een juiste structuurformule voor koolstofdioxide is
A
O-C-O
B
O=C=O
C
C=O=C
D
C-O-C

Slide 13 - Quiz

Wat is niet waar?
Ethanol,

C2H5OH (l)
A
kan waterstofbruggen vormen
B
is hydrofoob
C
is een dipoolmolecuul
D
bevat geladen deeltjes

Slide 14 - Quiz

Fosfor heeft covalentie
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 15 - Quiz

Covalentie
Het aantal bindingen dat een
atoom aangaat hangt af van de
plek in het PS.
Streven naar
edelgasconfiguratie

Slide 16 - Diapositive

Geef de naam voor
P2Cl5
A
fosforchloride
B
fosfortetrachloride
C
difosfortetrachloride
D
difosforpentachloride

Slide 17 - Quiz

De formule voor zwavelhexafluoride is
A
B
C
D

Slide 18 - Quiz

Het aantal elektronen dat betrokken
is bij de atoombindingen in een
molecuul ethanol is:
C2H6O
A
7
B
9
C
14
D
26

Slide 19 - Quiz

Bekijk de volgende stellingen:
I. Stoffen die NH of OH groepen hebben, kunnen waterstofbruggen vormen.
II. OH en NH groepen hebben polaire bindingen
A
I en II zijn beide juist
B
Alleen I is juist
C
Alleen II is juist
D
I en II zijn beide onjuist

Slide 20 - Quiz

Goed leren
Goed oefenen

Succes met je toets!

Slide 21 - Diapositive