Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 30 min
Éléments de cette leçon
Vorige keer
Slide 1 - Diapositive
Vandaag Periodiek Systeem
De bouw van atomen
Opbouw van periodiek systeem de Elementen
Wat zijn perioden
Wat zijn de groepen
Daarnaast moet je de namen leren van groep 17 en 18,
De onderverdeling in soorten atomen (metalen en niet metalen)
Slide 2 - Diapositive
Bouw van een atoom
Een atoom bestaat uit een kern met in discrete banen eromheen electronen
De kern bevat Protonen en Neutronen
Het aantal protonen bepaald welk element het is (atoomgetal)
Het aantal protonen + het aantal neutronen bepaald de massa van een atoom (atoommassa)
Slide 3 - Diapositive
Bouw van een atoom
Omdat het aantal neutronen per atoom van één soort kan varieren wordt er gesproken of gemiddelde atoommassa ook wel relatieve atoommassa
Daarom zie je bijvoorbeeld bij chloor het atoomnummer17 en een relatieve atoommassa van 35,5 u
Dit verschijnsel komt voor bij ISOTOPEN
Slide 4 - Diapositive
Bouw van een atoom
Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element, dus met hetzelfde aantal protonen, maar met onderling verschillende aantallen neutronen in de atoomkern.
(definitie volgens wikipedia)
Slide 5 - Diapositive
Voorbeeld van een atoom
Slide 6 - Diapositive
Voorbeeld van een atoom
Slide 7 - Diapositive
Voorbeeld van een atoom
Slide 8 - Diapositive
Atomen
Onderdelen:
Kern met daarin protonen (die zijn + geladen) en neutronen (ongeladen). Daarom heen elektronen (die zijn - geladen)
De elektronen zijn heel belangrijk, deze zorgen voor reacties
Elektronen zorgen voor geleiding bij metalen, maar ook voor bindingen tussen moleculen en de hechting tussen atomen in zouten
La durée de la leçon est: 30 min
