5H reactiesnelheid (8.3 en 8.4)

Reactiesnelheid
Leerdoelen
Je kan de volgende vragen beantwoorden:
*Hoe kunnen we waarnemen dat een reactie sneller of langzamer gaat?
*Wat is reactietijd?
*Hoe beinvloeden temperatuur en verdelingsgraad de reactiesnelheid?
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 40 min

Éléments de cette leçon

Reactiesnelheid
Leerdoelen
Je kan de volgende vragen beantwoorden:
*Hoe kunnen we waarnemen dat een reactie sneller of langzamer gaat?
*Wat is reactietijd?
*Hoe beinvloeden temperatuur en verdelingsgraad de reactiesnelheid?

Slide 1 - Diapositive

Reactietijd
*Reactietijd vaak te meten:
*Aantal seconden dat de reactie verloopt
*Reactiesnelheid langzamer? Dan reactietijd groter!
*Reactiesnelheid is omgekeerd evenredig met reactietijd.

Slide 2 - Diapositive

Practicum 4 en 5
*Bepalen hoe temperatuur en verdelingsgraad van invloed zijn op reactiesnelheid.
*Reactie: Magnesium met zoutzuur
*Bepalen reactietijd bij practicum (stopwatch op mobiel)
Pr 4: invloed temperatuur
Pr 5: invloed verdelingsgraad.
*Lees de instructie op het blad goed door!

Slide 3 - Diapositive

Reactiesnelheid verklaard
Leerdoelen: 
*Je kent het 'botsende deeltjesmodel'

*Je kan hiermee uitleggen waarom T verhogen tot een snellere reactie leidt

*Je kan hiermee uitleggen waarom verdelingsgraad verhogen tot een snellere reactie leidt

*Je kan hiermee uitleggen waarom concentratie verhogen tot een snellere reactie leidt

Slide 4 - Diapositive

Hoe hoger de temperatuur, hoe (1).... de reactietijd en hoe (2).... de reactiesnelheid.
A
(1) kleiner (2) kleiner
B
(1) groter (2) groter
C
(1) kleiner (2) groter
D
(1) groter (2) kleiner

Slide 5 - Quiz

Welke factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?
A
hoeveelheid beginstof, temperatuur, verdelingsgraad
B
hoeveelheid beginstof, concentratie, temperatuur
C
concentratie, temperatuur, reactietijd
D
concentratie, temperatuur, verdelingsgraad

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Lien

Op microniveau:

Slide 8 - Diapositive

Botsende deeltjesmodel
*Deeltjes moeten onderling botsen
+
*Botsing moet hard genoeg zijn 
+
*Botsing vanuit de juiste richting
=
Een effectieve botsing: nieuwe deeltjes gevormd

Slide 9 - Diapositive

Hogere temperatuur leidt tot een grotere reactiesnelheid




Deeltjes bewegen sneller (1), botsen vaker per seconde (2), en botsingen zijn harder(3): Meer effectieve botsingen per seconde.



Slide 10 - Diapositive

Een grotere verdelingsgraad leidt tot een grotere reactiesnelheid
Het oppervlak (1) groter, er is meer plek (2) waar de deeltjes van de beginstoffen tegen elkaar kunnen botsen: Meer effectieve botsingen per seconde

Slide 11 - Diapositive

Hogere concentratie van beginstoffen leidt tot een grotere reactiesnelheid
Meer deeltjes in een dm3 (1) geeft een grotere kans (2) op een botsing:
Meer effectieve botsingen per seconde

Slide 12 - Diapositive

Leg m.b.v. het botsende deeltjesmodel uit waarom magnesium sneller reageert met warm zoutzuur dan met koud zoutzuur

Slide 13 - Question ouverte

Reactiesnelheid verklaard
Leerdoelen:
*Je kan omschrijven wat een katalysator is
*Je kan aangeven hoe de aanwezigheid van een katalysator de reactiesnelheid verhoogd
*Je kan in een energiediagram de werking van een katalysator weergeven

Slide 14 - Diapositive

Olifantentandpasta
Invloed kaliumjodide op de ontleding van waterstofperoxide

Slide 15 - Diapositive

Katalysator
*Een stof of deeltje die bij een reactie wel gebruikt , maar niet verbruikt wordt

*Katalysator laat de reactie via ander mechanisme verlopen

*Katalysator verlaagt de activeringsenergie (Eact.)

Slide 16 - Diapositive

Energiediagram

Slide 17 - Diapositive