5H reactiesnelheid (8.3 en 8.4)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Reactiesnelheid

Leerdoelen

Je kan de volgende vragen beantwoorden:

*Hoe kunnen we waarnemen dat een reactie sneller of langzamer gaat?

*Wat is reactietijd?

*Hoe beinvloeden temperatuur en verdelingsgraad de reactiesnelheid?

Reactietijd

*Reactietijd vaak te meten:

*Aantal seconden dat de reactie verloopt

*Reactiesnelheid langzamer? Dan reactietijd groter!

*Reactiesnelheid is omgekeerd evenredig met reactietijd.

Practicum 4 en 5

*Bepalen hoe temperatuur en verdelingsgraad van invloed zijn op reactiesnelheid.

*Reactie: Magnesium met zoutzuur

*Bepalen reactietijd bij practicum (stopwatch op mobiel)

Pr 4: invloed temperatuur

Pr 5: invloed verdelingsgraad.

*Lees de instructie op het blad goed door!

Reactiesnelheid verklaard

Leerdoelen: 

*Je kent het 'botsende deeltjesmodel'

*Je kan hiermee uitleggen waarom T verhogen tot een snellere reactie leidt

*Je kan hiermee uitleggen waarom verdelingsgraad verhogen tot een snellere reactie leidt

*Je kan hiermee uitleggen waarom concentratie verhogen tot een snellere reactie leidt

Hoe hoger de temperatuur, hoe (1).... de reactietijd en hoe (2).... de reactiesnelheid.

1. (1) kleiner (2) kleiner
2. (1) groter (2) groter
3. (1) kleiner (2) groter
4. (1) groter (2) kleiner

Welke factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?

1. hoeveelheid beginstof, temperatuur, verdelingsgraad
2. hoeveelheid beginstof, concentratie, temperatuur
3. concentratie, temperatuur, reactietijd
4. concentratie, temperatuur, verdelingsgraad

https:

Op microniveau:

Botsende deeltjesmodel

*Deeltjes moeten onderling botsen

+

*Botsing moet hard genoeg zijn 

+

*Botsing vanuit de juiste richting

=

Een effectieve botsing: nieuwe deeltjes gevormd

Hogere temperatuur leidt tot een grotere reactiesnelheid

Deeltjes bewegen sneller (1), botsen vaker per seconde (2), en botsingen zijn harder(3): Meer effectieve botsingen per seconde.

Een grotere verdelingsgraad leidt tot een grotere reactiesnelheid

Het oppervlak (1) groter, er is meer plek (2) waar de deeltjes van de beginstoffen tegen elkaar kunnen botsen: Meer effectieve botsingen per seconde

Hogere concentratie van beginstoffen leidt tot een grotere reactiesnelheid

Meer deeltjes in een dm³ (1) geeft een grotere kans (2) op een botsing:

Meer effectieve botsingen per seconde

Leg m.b.v. het botsende deeltjesmodel uit waarom magnesium sneller reageert met warm zoutzuur dan met koud zoutzuur

Reactiesnelheid verklaard

Leerdoelen:

*Je kan omschrijven wat een katalysator is

*Je kan aangeven hoe de aanwezigheid van een katalysator de reactiesnelheid verhoogd

*Je kan in een energiediagram de werking van een katalysator weergeven

Olifantentandpasta

Invloed kaliumjodide op de ontleding van waterstofperoxide

Katalysator

*Een stof of deeltje die bij een reactie wel gebruikt , maar niet verbruikt wordt

*Katalysator laat de reactie via ander mechanisme verlopen

*Katalysator verlaagt de activeringsenergie (E_act.)

Energiediagram