V6_SK_Herhalen stof SE2_Week50_2324

1 / 24

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 24 diapositives, avec diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 9 (blz 62 t/m 80, 5vwo)

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 17 (blz 94 t/m 80, 6vwo)

- Tenminste 5 opdrachten van de test opdrachten of de toepassing van Hoofdstuk 9 en extra opdrachten op Google Classroom.

- Tenminste 5 opdrachten van de test opdrachten of de toepassing van Hoofdstuk 17

- Bestuderen Voorkennis H15 (blz 36, 6vwo)

- Bestuderen H15.1 (blz 38 en 39, 6vwo)

- Maken opdracht 1 t/m 3, 5 en 6 (blz 37, 6vwo) en opdracht 9 t/m 12 (blz 40, 6vwo)

Slide 3 - Diapositive

Redox-reacties

Oxidator

- Neemt op, wordt meer

- Neemt elektron op.

- Tabel 48, linkerkolom

Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-

Slide 4 - Diapositive

Redox-reacties

Reductor

- Reduceert, wordt minder

- Staat een elektron af.

- Tabel 48, middelste kolom.

Na (s) --> Na⁺ + e^-

Slide 5 - Diapositive

Redox-reacties

Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.

- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 6 - Diapositive

Redox-reacties

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven

reductor

Slide 7 - Diapositive

Redox-reacties

Of...je kijkt naar de standaard elektrode potentiaal

- Tabel 48 laatste kolom.

Δ V \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (o x) \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (r e d)

Δ V > \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

- 0, 30 \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} Δ V \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} e v e n w i c h t \frac{​ ​ ​}{​ ​} m a a r \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

Δ V < \frac{​ ​ ​}{​ ​} - 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t \frac{​ ​ ​}{​ ​} n i e t

Slide 8 - Diapositive

Opdracht - Verloopt er een redoxreactie?

Een oplossing van ijzer(II)nitraatoplossing met een stukje aluminium.

Stappenplan:

1. Formules opschrijven

2. Opzoeken in tabel 48

3. Bepalen of de reactie verloopt.

Slide 9 - Diapositive

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1

Half reactie 2

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

Slide 10 - Diapositive

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1: 3x

Half reactie 2 2x

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​}

Slide 11 - Diapositive

Opdracht - Opstellen redox-reactie

De redoxreactie tussen een koper(II)nitraat oplossing en vast tin.

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Werking batterij

Slide 14 - Diapositive

Brandstofcel

Slide 15 - Diapositive

Zelf halfreacties opstellen

Soms staat een halfreactie niet in Tabel 48

Deze kan je zelf opstellen met de gegevens in de vraag.

Stappen plan:

Stap 1: Maak de reactie kloppend door coëfficienten toe te voegen en H₂O, H⁺ of OH^-

Stap 2: Maak de ladingsbalans kloppend door elektronen toe te voegen.

Slide 16 - Diapositive

Voorbeeld

Opdracht: Stel de halfreactie op van het redoxkoppel methanol/koolstofdioxide. In de reactie komen ook H₂O en H⁺ voor.

Stap 1: Maak de reactie kloppend door coëffincienten toe te voegen en vul aan met H₂O en H⁺ .

Slide 17 - Diapositive

Voorbeeld

Stap 1: Maak de reactie kloppend door coëffincienten toe te voegen en vul aan met H₂O en H⁺ .

C H^{​ 3 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​}

Slide 18 - Diapositive

Voorbeeld

Stap 1: Maak de reactie kloppend door coëffincienten toe te voegen en vul aan met H₂O en H⁺

Het redox koppel:

Aanvullen van O'tjes:.

Aanvullen van H'tjes:

C H^{​ 3 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​}

Slide 19 - Diapositive

Voorbeeld

Stap 1: Maak de reactie kloppend door coëffincienten toe te voegen en vul aan met H₂O en H⁺

Aanvullen van H'tjes:

Kloppend maken:

C H^{​ 3 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​}

Slide 20 - Diapositive

Voorbeeld

Stap 2: Maak de ladingsbalans kloppend door elektronen toe te voegen.

Analyseren ladingsbalans:

- Neutraal voor

- 6+ na.

- Neutraal door....6 elektronen:

C H^{​ 3 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

Slide 21 - Diapositive

Elektrolyse bij batterijen

Het opladen van een batterij/accu

Slide 22 - Diapositive

De rol van de membranen

1. Het selectief doorlaten van bepaalde ionen en andere juist tegenhouden (scheiden van de oplossingen)

2. Soms dubbelfunctie: ook elektrode.

Slide 23 - Diapositive

Weektaak

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 9 (blz 62 t/m 80, 5vwo)

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 17 (blz 94 t/m 80, 6vwo)

- Tenminste 5 opdrachten van de test opdrachten of de toepassing van Hoofdstuk 9 en extra opdrachten op Google Classroom.

- Tenminste 5 opdrachten van de test opdrachten of de toepassing van Hoofdstuk 17

- Bestuderen Voorkennis H15 (blz 36, 6vwo)

- Bestuderen H15.1 (blz 38 en 39, 6vwo)

- Maken opdracht 1 t/m 3, 5 en 6 (blz 37, 6vwo) en opdracht 9 t/m 12 (blz 40, 6vwo)

Slide 24 - Diapositive

V6_SK_Herhalen stof SE2_Week50_2324

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V6_SK_EnergieTransitie_Week40_Les1

V5_SK_H9_Introducite_Redox_Wk2_Les1&2

Redoxreacties par. 7.1

herhalen hoofdstuk 11

10.1 Elektronenoverdracht

H5_SK_H11_Redoxreacties_Wk49_Les1

V5_SK_H9_Introducite_Redox deel 2_Wk4_Les2

V6_SK_Herhalen stof SE2_Week47_Les2