Les 9.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

Les 9.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen

Planning

• Les 9.2 
• Maken opgaven

Zoutoplossingen 

bij elkaar voegen

Zoutoplossingen bij elkaar voegen

Als je twee zoutoplossingen bij elkaar worden gevoegd, kunnen er twee dingen gebeuren.

• De oplossing blijft helder: er vind geen reactie plaats, elk zout dat zou kunnen ontstaan, is goed oplosbaar.
• De oplossingen worden troebel: er vind een reactie plaats, er ontstaat een suspensie (een slecht oplosbaar zout). Na enige tijd ontstaat er neerslag: een vast zout dat naar de bodem zakt.
  

Stappenplan twee zoutoplossingen bij elkaar voegen:

1. Tabel maken met alle ionen die aanwezig zijn. Positieve ionen onder elkaar, negatieve ionen naast elkaar.
2. Gebruik tabel 35 uit binas en vul ‘s’ en ‘g’ in. 
3. Je kunt nu bepalen of er een neerslagreactie heeft plaatsgevonden. Als er een neerslagreactie (mengsel wordt een suspensie) heeft plaatsgevonden (een ‘s’) ga je verder met stap 4.
   
4. Stel de reactievergelijking op van de neerslagreactie. (ionen die wel aanwezig zijn, maar niet meedoen in de reactie, worden tribune-ionen genoemd. 

Voorbeeldopdracht 1: 

Oplossing van natriumcarbonaat en oplossing van calciumchloride bij elkaar.

Voorbeeldopdracht 2:

Oplossing van natriumchloride en oplossing van kaliumnitraat bij elkaar.

Maken: 3 t/m 10 en 12 

(vanaf blz 190)

3

• a) 

• b) IJzer(III)hydroxide
• c) Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
• d) Fe³⁺ (aq) + 3 OH^- (aq) --> Fe(OH)₃ (s)

4

• a) 

• b) Er zal geen vast zout ontstaan. Elk zout dat zou kunnen ontstaan is goed oplosbaar.

5

• a) De formule van de vaste stof is Zn₃(PO₄)₂
• b) Zn²⁺ (aq) + PO₄^3- (aq) --> Zn₃(PO₄)₂

6

• a) Ba(OH)₂ (s) --> Ba²⁺ (aq) + 2OH^- (aq) 
• b) Al(OH)₃

• c) barium-ion en nitraat-ion 

7

• a) Arif heeft gelijk. De Ba²⁺-ionen en SO₄²⁻-ionen zijn samen slecht oplosbaar en vormen dus de vaste stof BaSO₄. Doordat Al³⁺ en I⁻samen goed oplossen, vormen ze samen geen vast zout en klopt het niet wat Maud aangeeft. 
• b) Ba²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) --> BaSO₄ (s)

8

• a) Pb(NO₃)₂ (s) --> Pb²⁺ (aq) + 2 NO₃^- (aq)
• b) KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)
• c) loodjodide
• d) Pb²⁺ (aq) + 2 I^- (aq) --> PbI₂ (s)
• e) K⁺ en NO₃^- 

9

• a) A
• b) C
• c) Indampen
• d) totale massa zout in een liter: 24 g + 5 g + 4 g + 0,7 g + 0,8 g = 34,5 g
  
• berekenen van massapercentage natriumchloride: 
• 24 : 34,5 × 100% = 70%

9

• e) Als Sebas een oplossing van natriumfosfaat gebruikt, zullen (niet alleen de magnesium-ionen, maar) ook de calcium-ionen neerslaan. Dus is het ontstaan van een neerslag onvoldoende om te kunnen concluderen dat er magnesium-ionen in het zeewater aanwezig zijn.

10

• C

12

• a) B
• b) C
• c) Pb²⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq) --> PbCrO₄(s)
• d) 

12

• e) Omdat het filtraat geel is, moet het natriumchromaat bevatt en (zie stap 1). Na de reactie is er dus nog natriumchromaat over, wat betekent dat die stof in overmaat aanwezig is.