5V_H9_Zuren en basen basis oefenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5V Zuren en basen 

Koningswater lost de "koning der metalen", Goud op

dit is een mengsel van zoutzuur en salpeterzuur

Wanneer is een oplossing zuur, neutraal of basisch?

Zuur

Neutraal

Basisch

pH > 7

pH < 7

pH = 7

Zuur

Base

Neutraal

pH 7

pH 0

pH 14

Hoe zat het ook al weer met de zuur base indicatoren?

Welke kleur krijgt de indicator thymolblauw bij pH = 10,0

1. rood
2. geel
3. groen
4. blauw

Welke kleur krijgt de indicator broomcresolgroen bij pH = 5?

1. geel
2. groen
3. blauw
4. kleurloos

Welke kleur krijgt de indicator thymolftaleïen bij pH = 12?

1. geel
2. groen
3. blauw
4. kleurloos

kleur van de indicator bij pH van 8,9

broomkresolgroen

fenolrood

thymolblauw

geel

rood

oranje

blauw

groen

Wat weet jij over de pH-waarde van een oplossing als de indicator methyloranje geeloranje kleurt?

Welke stoffen zijn ook al weer zuur en welke basisch?

tabel 49

BASE

ZUUR

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak. 

Geef de correcte chemische notatie voor een HCl-oplossing

1. HCl (aq)
2. H (aq) + Cl (aq)
3. H​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)
4. H​3​​O​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)

Wat is de juiste chemische notatie van natronloog.

1. NaOH (aq)
2. NOH (aq)
3. Na​+​​(aq)+OH​−​​(aq)
4. NaO​−​​(aq)+H​+​​(aq)

Zuren en basen deel II (vervolg)

het zuurrestion van 

di-ethynyl benzeen 

Wat is de juiste notatie van waterstoffluoride-oplossing in een zuur/base-reactie?

1. HF(l)
2. HF(aq)
3. H​3​​O​+​​(aq)
4. H​3​​O​+​​(aq)+F​−​​(aq)

 rekenen...

voorbeeld (sterk zuur of sterke base)

Significantie:

Bereken de pH voor 0,13M zoutzuur oplossing

1. 1,77
2. 0,59
3. 0,89
4. 1,88

Bereken de pH voor 0,13M zwavelzuur oplossing

H​2​​SO​4​​

= zwavelzuur

1. 1,77
2. 0,59
3. 0,89
4. 1,88

Bereken de pH van een 3 M salpterzuur-oplossing
(zoek op in tabel 66B en 49)

1. 0,48
2. -0,48
3. 0,5
4. -0,5

Bereken de pOH van een 0,040 M kaliloog oplossing.

1. -1,39
2. -1,40
3. +1,40
4. 1,398

Bereken de [OH-] van een oplossing met pOH=5,45. Let op significantie.

1. 3,55x10-6 mol L-1
2. 2,70x10-3 mol L-1
3. 2,7x10-3 mol L-1
4. 3,5x10-6 mol L-1

De pOH van een kaliloogoplossing is 11,30. Wat is de concentratie [H3O+] van deze oplossing?

1. 2,0 x 10-3 M
2. 5,0 x 10-12 M
3. 2,5 x 10-3 M
4. 4,0 x 10-12 M

pH berekenen zwak zuur 

Omdat water het oplosmiddel is kunnen we deze uit de evenwichtsvoorwaarde weghalen. Het water zelf heeft in water immers geen/een vaste concentratie.

Het zwakke zuur HCOOH heeft een molariteit van 0,40 M. Bereken de pH van deze oplossing. Kz = 1,8 10^-4

1. pH=8,49
2. pH = 2,07
3. pH = 2,1
4. pH = 0,98

We nemen 3 oplossingen van de volgende basen:
CaO - NaOH - CO3 2-
Welke oplossing heeft de hoogste pH?

1. CaO
2. NaOH
3. CO3 2-
4. Alle drie hebben dezelfde pH

Binas tabel 49

CaO + H2O -> Ca2+ + 2 OH-

NaOH -> Na+ + OH-

CO3 2- + H2O <-> HCO3- + OH-

Sterkste base -> hoogste pH

Er wordt 100mL 0,1 M fosforzuur (H3PO4) gemengd met een overmaat 100mL 0,5 M natronloog (NaOH).
Wat is de molverhouding van de reactie
tussen het zuur en de base?

1. 1 : 2
2. 1 : 3
3. 1 : 1
4. 1 : 4

BASE

ZUUR

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak. 

zuur-base reacties

Fosforzuur = H3PO4, driewaardig zwak zuur

Natronloog = NaOH, sterke base                         aflopende reactie!

Reactie = H3PO4 + 3 OH-  -> PO4 3- + 3 H2O

Molverhouding H3PO4 : OH- = 1 : 3

Er wordt 100mL 0,1 M fosforzuur (H3PO4) gemengd met een overmaat 100mL 0,5 M natronloog (NaOH).
Wat is de [OH-] van het
mengsel dat overblijft?

1. 0,4 M
2. 0,2 M
3. 0,1 M
4. 0,5 M

Rekenen aan zuur-base reacties

Reactie = H3PO4 + 3 OH- -> PO4 3- + 3H2O

H3PO4: 100 mL x 0,1 M = 10 mmol

NaOH: 100mL x 0,5 M = 50 mmol

[OH-] = 20 mmol / 200 mL = 0,1 M 

	H3PO4	OH-
B	10	50
O	-10	-30
E	0	20

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

GEEN Zuur-Base Reactie

Zuur-Base Reactie

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

H₂SO₄ + CO₃^2- --> H₂O + CO₂ + SO₄^2-

Is het een zuur, base of beide? Sleep naar het juiste blok

Zuur

Zuur & Base

Base

OH^-

HNO₃

HCl

CH₃COO^-

HPO₄^2-

HCO₃^-

O^2-

H₂PO₄^-

NH₃

De reactie tussen zoutzuur en natronloog wordt als volgt weergegeven:

HCl + OH^-  --->   Cl^- + H₂O

1. juist
2. niet juist

+

+

+

Geef de vergelijking van de reactie tussen een overmaat zoutzuur en een schepje kaliumoxide. Sleep de gele componenten naar de juiste plek.

K₂O

2 H₃O⁺

2 K⁺

3 H₂O

Antwoord

K₂O  +  2 H₃O⁺    --->    2 K⁺  +  3 H₂O

+

+

+

Geef de vergelijking van de reactie tussen een overmaat kaliloog en zwavelzuur. Sleep de gele componenten naar de juiste plek.

H₂SO₄

2 OH^-

SO₄^2-

2 H₂O

Antwoord

H₂SO₄  +  2 OH^-    --->    SO₄^2-  +  2 H₂O

Een zure oplossing heeft een pH van 3,43. Bereken

[H​3​​O​+​​]

1. 1,4⋅10​−7​​M
2. 2,7⋅10​3​​M
3. 3,7⋅10​−4​​M
4. 0,54 M