Hoofdstuk 6.3 zouten als zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 6.3

Wat gaan we doen vandaag?

- Korte herhaling 6.3

- Kijken naar vaste zouten in een oplossing die zuur/basisch zijn 

 

aan het einde van de les kun je

- De verhoudingsformule van een zout opstellen (H3)

- De ionisatievergelijking opstellen van een vast zout die gaat reageren als zuur/base

HBrO is een

1. sterk zuur
2. sterke base
3. zwak zuur
4. zwakke base

Bij de ionisatie vergelijking van een zuur in water staat er water voor de pijl

1. waar
2. niet waar

Bij de ionisatie vergelijking van een base in water staat er water voor de pijl

1. waar
2. niet waar

Stel de ionisatie vergelijking op van HF (66B) in water en NH₃ in water

Tip kijk in T49 of de stoffen in de zuur/base kolom staan

Herhalen zouten

+ ion en - ion

tabel 45 en PS kun je lading van ionen vinden en van samengesteld ionen in 66B

Evenveel + als - moet je hebben 

bv Magnesiumchloride en natriumcarbonaat 

MgCl₂ en Na₂CO₃

Vast zout als base/zuur

Stappen plan.

Check of het zout in oplossing zit of vast is

Is het vast?

1. Schrijf de HELE verhoudingsformule op

2. Check of 1 van de ionen in T49 staat als zuur/base

3. Geef de ionisatie vergelijking

vb: bariumcarbonaat (s) los je op. Leg uit dat de pH boven de 7 eindigt

1. 

vb: bariumcarbonaat (s) los je op. Leg uit dat de pH boven de 7 eindigt

1. BaCO₃

vb: bariumcarbonaat (s) los je op. Leg uit dat de pH boven de 7 eindigt

1. BaCO₃

2. CO₃^2- staat in T49 als zwakke base 

vb: bariumcarbonaat (s) los je op. Leg uit dat de pH boven de 7 eindigt

1. BaCO₃

2. CO₃^2- staat in T49 als base 

3. BaCO₃ (s) + H₂O --> Ba²⁺ + HCO₃^- + OH^-

^{vast zout dus start met het HELE zout. voor en na moet kloppen dus barium moet ook rechts van de pijl} 

Let op!!!!

Base is dus + H₂O

Zuur is niet + H₂O

in de ionisatievergelijking

vb: vast NaHCrO₄ los je op in water. leg uit dat de pH onder de 7 komt

Geef mbv een ionisatievergelijking aan of de pH onder of boven de 7 is bij een oplossing van natriumfluoride  

Als er staat een OPLOSSING begin je dus niet met het hele vaste zout (je gaat er vanuit dat het al is opgelost)

Geef de notatie van de volgende zuren/basen in water

1. Zoutzuur 

2. Salpeterzuur 

3. Fosforzuur 

4. NH₃

5. S^2-

6. HCN

Klaar? als opgehaald: Maken opdracht 29, 30, 31

of;

geef de ionisatievergelijking van 

1. ammonia (base)

2. oplossing van kaliumfosfaat 

3. Waterstoffluoride (zuur) 

4. Waterstofbromide