Scheikunde les 3 april - Massa's

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Scheikunde

3 april 2020

3e klas VMBO-T

Door Roos Durenkamp

Planning

- Terugkijken H5: verbranding

- Weektaak bekijken

- Nieuwe theorie: Molecuulmassa

- Vragen beantwoorden

Massa's vergelijking met koken

Je maakt +/- 8 pannenkoeken. Als het goed is weet je ongeveer wat je dan aan hoeveelheid bij elkaar moet doen om een pannenkoek te krijgen. Bedenk even wat je nodig hebt en maak een schatting hoeveel. Schrijf dit voor jezelf op.

Herhaling H5 - verbranding

Korte herhaling...

Wat is niet een voorwaarde voor het ontstaan van een brand?

1. Ontbrandingstemperatuur
2. Vlam
3. Brandstof
4. Zuurstof

Welke gevaarlijke stof komt er bij een onvolledige verbranding vrij?

1. CO2
2. CO
3. NO2
4. N

Weektaak op Som

- Bekijken van weektaak op Som

- online boek code - nieuwe code: 392850

Werkboek 'Molecuulmassa'

Massa's vergelijking met koken

Je maakt +/- 8 pannenkoeken. Als het goed is weet je ongeveer wat je dan aan hoeveelheid bij elkaar moet doen om een pannenkoek te krijgen. Bedenk even wat je nodig hebt en maak een schatting hoeveel. Schrijf dit voor jezelf op.

Ingrediënten Pannenkoek

- 300 gram bloem

- 4 eieren

- 500ml melk

Als een reactievergelijking

300g bloem + 4 eieren + 500ml melk --> 8 Pannenkoeken

Koken en scheikunde

Bij scheikunde MOET je ook letten op hoeveelheden!

Wat zijn de massa's van atomen en moleculen?

https:

Relatieve massa

De massa is in de eenheid u

Dus de relatieve massa van helium is 4u

Atoommassa en molecuulmassa

wat is de relatieve massa van chloor?

1. 45,5 u
2. 17 u
3. 12,5 u
4. 35,5 u

Wat is de relatieve massa van water (H2O)?

1. 16 u
2. 17 u
3. 18 u
4. 20 u

Nu kan je een 'recept' maken

Bijvoorbeeld van water.

Stap 1: Wat is de reactievergelijking van water?

Probeer dit op te schrijven...

Reactievergelijking water

Wat is de relatieve massa van het molecuul waterstof (H2)?

1. 1 u
2. 16 u
3. 2 u
4. 18 u

Wat is de relatieve massa van het molecuul zuurstof (O2)?

1. 2 u
2. 1 u
3. 16 u
4. 32 u

waterstof = H2 = 2u (maar nu heb je 2 x H2. Dus 2 x 2 u = 4 u)

zuurstof = O2 = 32u

4u waterstof + 32u zuurstof --> 36u water

En nu..

4u waterstof + 32u zuurstof --> 36u water

....u waterstof + ....u zuurstof --> 18u water

2u waterstof + 16u zuurstof --> 18u water

En dit mag je dan omzetten naar bijvoorbeeld Liters

2L waterstof + 16L zuurstof --> 18L water