NOVA 6.3 les 3 Rekenen aan evenwichten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H6.3 les 3  Rekenen aan evenwichten

(BOE-schema)

Deze les

Uitleg  BOE-schema (voorbeeldopgave 4 blz 198/199)

Je hoeft alleen de hoeveelheden bij evenwicht te kunnen berekenen met het BOE-schema.

De concentratiebreuk hoef je niet te kennen.

Leerdoel

Je kunt met een BOE-tabel uitrekenen wat de hoeveelheden (in mol) of de concentraties (in mol/L) van beginstoffen en reactieproducten zijn bij evenwicht

In een vat brengt men 45 mol H2 en 15 mol N2. Er stelt zich het volgende evenwicht in: 3 H2 + N2 <=> 2 NH3

Bij evenwicht is er 5 mol NH3. Hoeveel mol H2 en N2 zijn er nog over bij evenwicht?

Gebruik het stappenplan uit het filmpje!

uitwerking

stap 1  RV      3 H2 + N2  <=>  2 NH3

stap 2 en 3 BOE-tabel maken en gegevens uit de opgave invullen

Bedenk: aan het begin heb je alleen beginstoffen. De reactie is nog niet gestart, dus er is nog geen NH3

	H 2	N 2	NH 3
B egin	45	15	0
O mzetting
E venwicht			5

uitwerking

stap 4 Bereken de omzetting. Begin met de stof waarvan Begin en Evenwicht gegeven is, gebruik de molverhouding uit de reactievergelijking om de omzetting van de andere stoffen te berekenen

3 H2 + 1 N2 <=> 2 NH3

3       :     1      :       2

7,5    :    2,5  :       5 

	H 2	N 2	NH 3
B egin	45	15	0
O mzetting	7,5	2,5	+ 5
E venwicht			5

uitwerking

stap 5  Bereken de gevraagde hoeveelheden (begin - omzetting = eind)

	H 2	N 2	NH 3
B egin	45	15	0
O mzetting	- 7,5	- 2,5	+ 5
E venwicht	37,5	12,5	5

BOEM schema

In het vervolg van het filmpje zie je hoe je met concentraties (Molariteit, mol/L) moet rekenen bij het BOE-schema

TIP: uitleg over rekenen met concentratie vind je op bladzijde 124 in je boek

in je boek

0

In een vat van 5,0 L brengt men 0,60 mol
stikstof en 1,60 mol waterstof. Bij evenwicht
blijkt er 0,70 mol ammoniak te zijn gevormd.
Bereken de concentraties (in mol/L) van
alle stoffen bij evenwicht.

uitwerking

stap 1  RV                                                                                3 H2     +    N2     <=> 2 NH3

stap 2 BOEM-tabel

stap 3 gegevens invullen

TIP: kijk goed naar de 

eenheden en gebruik

de juiste rij!

	H 2	N 2	NH 3
B egin	1,60	0,60	0
O mzetting
E venwicht			0,70
M olariteit

uitwerking

stap 4 bereken omzetting.                                          3 H2       +   1  N2    <=> 2 NH3

begin met de stof

waarvan je de hoeveel-

heid weet bij begin en

evenwicht. Gebruik de

molverhouding om de

omzetting van de andere

stoffen te berekenen.

	H 2	N 2	NH 3
B egin	1,60	0,60	0
O mzetting	-1,15	-0,35	+0,70
E venwicht			0,70
M olariteit

uitwerking

stap 5 Antwoord geven

Bereken de hoeveel-

heden bij evenwicht.

Dit is je antwoord in mol.

Er wordt gevraagd om

concentratie (in mol/L =

Molariteit), dus je moet 

nog delen door het 

volume (5,0 L).

	H 2	N 2	NH 3
B egin	1,60	0,60	0
O mzetting	-1,05	-0,35	+0,70
E venwicht	0,55	0,25	0,70
M olariteit	0,11	0,05	0,14

eigen werk

Maak nu opgave 24a (24b doen we niet).

Reken eerst het aantal mol van elke stof uit bij evenwicht met de BOE-tabel (stappenplan!)

In welk volume zitten de stoffen? Dus wat is de concentratie in mol per Liter?

Heb je nog een vraag over deze les? Noteer die dan hier: