Herhalen H4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Herhalen H4

4.1 Kenmerken van een reactie

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen stoffen en ontstaan

 er nieuwe stoffen met nieuwe stofeigenschappen.

De stoffen die verdwijnen heten beginstoffen en de stoffen die

ontstaan heten reactieproducten.

Een chemische reactie kun je onder andere herkennen aan het veranderen van stofeigenschappen.

Faseverandering

Stoffen lijken te veranderen
maar er is geen chemische reactie.

H₂O (s) --> H₂O (l)

De moleculen veranderen niet!

Volledige verbranding aardgas (chemische reactie)

Er ontstaan nieuwe moleculen

fase overgang

chemische reactie

mengsel

Wat zijn beginstoffen?

1. Stoffen die na de pijl staan beschreven in een reactieschema.
2. Stoffen die voor de pijl staan beschreven in een reactieschema.
3. Stoffen die boven de pijl staan beschreven in een reactieschema.
4. Stoffen die onder de pijl staan beschreven in een reactieschema.

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.

Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie ook.

(bijv: het koken van een ei)

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt, is de reactie exotherm.

Ook wanneer je de reactie opgang moet brengen is de reactie exotherm.

(bijv: een kaars aansteken)

Alle verbrandingen zijn exotherm

Welk proces is exotherm?

1. Het bakken van een ei
2. Het smelten van kaarsvet
3. Het verbranden van aardgas
4. Het koken van water

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid wordt beïnvloed door:

• De soort stof
• Verdelingsgraad
• Concentratie
• Temperatuur
• Katalysator

Welke reactie zal het snelst verlopen?

1. Water op 25C met een hele bruistablet
2. Water op 25C met een verpulverde bruistablet
3. Water op 60C met een hele bruistablet
4. Water op 60C met een verpulverde bruistablet

4.2 Reactievergelijkingen

Een chemische reactie in symbolen

Reactieschema maken

Koolstof reageert met zuurstof tot koolstofmono-oxide

1: welke stof(fen) is/zijn de beginstoffen

2: welke stof(fen) is/zijn de eindproducten

Maak je reactieschema     (met + -> )

koolstof + zuurstof (g) -> koolstofmono-oxide

Reactievergelijking maken

Je begint met je reactieschema:

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmono-oxide (g)

Stoffen eronder zetten

C (s) + O₂ (g) --> CO (g)

Kloppend maken

2 C (s) + O₂ (g) -->2  CO (g)

Reactievergelijking maken

Je begint met je reactieschema:

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmono-oxide (g)

Stoffen eronder zetten

C (s) + O₂ (g) --> CO (g)

Kloppend maken

2 C (s) + O₂ (g) -->2  CO (g)

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Welk antwoord laat een coëfficiënt met getal 2 zien?

1. 2 CO
2. CO2
3. H2O
4. H2O2

Hoeveel moleculen zuurstof zijn er vóór de reactie?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Wat is het verschil tussen een reactieschema en reactievergelijking?

1. Reactieschema = symbolen Reactievergelijking = woorden
2. Reactieschema = niet kloppend Reactievergelijking = wel kloppend gemaakt
3. Reactieschema = woorden Reactievergelijking = symbolen
4. Er is geen verschil tussen een reactieschema en vergelijkingen

Welke kloppende reactievergelijking hoort bij dit reactieschema?
zwavel (s) + zuurstof (g) -> zwaveldioxide (g)

1. 
2. 
3. 
4. 

Welke coefficienten moeten er staan om de vergelijking kloppend te maken?

....Mg​3​​N​2​​(s)+....H​2​​O(l)→....MgO(s)+....NH​3​​(l)

1. 1 - 3 - 3 - 2
2. 2 - 6 - 6 - 4
3. 1 - 2 - 2 - 3
4. 1 - 6 - 3 - 2

Maak de onderstaande reactievergelijking kloppend:

...H​2​​S(g)+...O​2​​(g)−>...H​2​​O(l)+...SO​2​​(g)

1. 1 -1-1-1
2. 1-2-1-1
3. 1-2-2-1
4. 2-3-2-2

Welke coefficienten moet je invullen om de reactie kloppend te maken?

....P(s)+....Cl​2​​→....PCl​5​​

1. 1/2/5
2. 2/5/2
3. 2/2/5
4. 1/5/2

HCl (g) + NH3 (g) -> NH4Cl (s)
3,6 mg + 1,7 mg -> X mg
Welk getal moet op de plaats van X?

1. 1,7
2. 2,65
3. 3,6
4. 5,3

HCl (g) + NH3 (g) -> NH4Cl (s)
7,2 kg + X kg -> 10,6 kg
Welk getal moet op de plaats van X?

1. 3,4
2. 7,2
3. 8,9
4. 10,6

Stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           :              8  g       ->                                         


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g                  8 g                                             

Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er?
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium     9        ?             

zuurstof           8      25       

Hoeveel g aluminium reageert met
25 g zuurstof?

1. 2,88
2. 22,22
3. 28,13