H8.3 en 8.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Formules van zuren

&

pH berekenen

Zuren die vaak voorkomen in vragen

Let op: Zoutzuur is niet HCL

Zoutzuur is een oplossing van HCl in water:

H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

organisch zuur

Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben. In hoofdstuk 6 heb je de karakteristieke groep van een organisch zuur leren kennen. Deze groep staat in figuur 8.17 in het rood afgebeeld.

8.17

reactie vergelijking zwakzuur (organisch zuur)

reactievergelijking sterk zuur

Sterk zuur

Zwak zuur

waterstofjodide

fosforzuur

zwavelzuur

Ammoniumion

Welk van de zuren uit de vorige vraag is 3-waardig?

Fosforzuur in water is een zwak zuur!

In praktijk treedt alleen stap 1 op, de andere twee zijn verwaarloosbaar.

Welk van de zuren was 2-waardig?

In examenvragen mag je ervan uitgaan dat het wel 2H⁺ionen afstaat. Tenzij anders aangegeven!

Antwoord

Vraag

De stof zwaveldioxide ontstaat bij het verbranden van zwavelhoudende brandstoffen. Ook komt het vrij bij vulkanen, wat je daar ook kunt ruiken. Het gas werkt irriterend op de longen. Als zwaveldioxide in water oplost, ontstaat er een oplossing van zwaveligzuur, een zwak zuur.

Geef de reactievergelijking van de reactie die optreedt als zwaveldioxide in water oplost.

Leg uit waarom je niet altijd kunt zeggen dat een zwavelzuuroplossing een hogere [H3O+] heeft dan een salpeterzuuroplossing.

Samenvatting 8.3

Hoe bereken je de pH?

Voorbeeld 1

Voorbeeld 2 (sterk zuur)

Evenwichtsconstante zwak zuur

Rekenvoorbeeld zwak zuur

Rekenvoorbeeld 2 zwak zuur

Rekenvoorbeeld 3 zwak zuur

rekenvoorbeeld

Samenvatting

De H3O+‑concentratie in drie oplossingen a, b en c bedraagt respectievelijk 1,0·10−4, 5,0·10−4 en 6,7·10−3 mol L−1.

Bereken de pH voor elk van de drie oplossingen.

Vragen

Bereken de H3O+‑concentratie in geconcentreerd zoutzuur met pH = −1,05

[H3O⁺] = 10^+1,05 = 11 mol L⁻¹

Bereken de H3O+‑concentratie in regenwater met pH = 4,42

[H3O⁺] = 10^−4,42 = 3,8·10⁻⁵ mol L⁻¹

Bereken de H3O+‑concentratie in maagsap met pH = 1,4

[H₃O⁺] = 10^−1,4 = 4·10−² mol L⁻¹

Nico lost 89,6 g waterstofjodide op in 150 mL water. Bereken de pH van de oplossing.

Bereken de pH van een 0,06‌ M oplossing van HNO2.

Rekenvoorbeeld