les 2 van H3.4 Molaire massa en les 3 Oefenblad

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 2 
NOVA 3 h/vH3.4
Leg klaar: Boek, schrift en rekenmachine
Dit blijft in je tas: laptop

1 / 48
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 48 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 2 
NOVA 3 h/vH3.4
Leg klaar: Boek, schrift en rekenmachine
Dit blijft in je tas: laptop

Slide 1 - Diapositive

herhaling
1 mol = 1 "pakketje" moleculen
in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
dit is een vaste hoeveelheid

Slide 2 - Diapositive

Potjes met 1 mol van een stof (uit het kabinet)
  • 1 slokje water = 1 mol moleculen!

  • Waarom neemt 1 mol suiker meer volume in dan 1 mol water?

  • Waarom is 1 mol suiker zwaarder dan 1 mol water?

Slide 3 - Diapositive

Deze les:
  • wat is de molaire massa?
  • het aantal mol uitrekenen in .... gram
  • het aantal gram uitrekenen van ... mol 

Slide 4 - Diapositive

wat weet je nog van de vorige les?
  1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?
  2. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 miljoen moleculen CH4?
  3. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
  4. Hoeveel H-atomen zitten er in 1 mol CH4?

Slide 5 - Diapositive

Weet je het nog?
Wat is de massa van 1 molecuul CH4?
Gebruik de atoommassa's in 
  • het periodiek systeem op blz 178/ 194 van het boek of
  • google: periodic table science notes)

Slide 6 - Diapositive

weet je het nog?
wat is de massa van 1 molecuul CH4?

(1 x 12,01)   +   (4 x 1,01)   = 16,06 u

Slide 7 - Diapositive

Molaire massa M              NOTEER
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Slide 8 - Diapositive

Molaire massa M             NOTEER
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                               =2x1,01 + 1x16,00 =18,02 u 
Dus de massa van 1 mol H2O is 18,02 gram
Molaire massa M van H2O = 18,02 g/mol

Slide 9 - Diapositive

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 4 
NOVA 3 h/vH3.4
Leg klaar: 
  • oefenblad
  • schrift 
  • rekenmachine


Slide 10 - Diapositive

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?
timer
2:00

Slide 11 - Question ouverte

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?


H2O2: 2 x 1,01 + 2 x 16,00 = 34,02 g/mol

Slide 12 - Diapositive

Wat is de molaire massa van zwaveltrioxide (SO3)?
timer
2:00

Slide 13 - Question ouverte

Wat is de molaire massa van zwaveldioxide (SO3)?


SO3: 32,06 + 3 x 16,00 = 80,06 g/mol

Slide 14 - Diapositive

Dus ... nu kunnen we ook het aantal mol van een stof uitrekenen
                                             NOTEER

Slide 15 - Diapositive

                                             NOTEER

Slide 16 - Diapositive

Even oefenen...
Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?
1. bereken de molaire massa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde
m=nM
timer
3:00

Slide 17 - Diapositive

Even oefenen...
Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?
1. bereken de molaire massa (=M)
CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,01 = 16,05 g/mol
2. vul gegevens in de formule in
m = n * 16,05
3. bereken gevraagde
m = 4 * 16,05 = 64,20 g
m=nM

Slide 18 - Diapositive

Even oefenen...
Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?
1. bereken de molaire massa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde
n=Mm
timer
3:00

Slide 19 - Diapositive

Even oefenen...
Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?
1. bereken de molaire massa (=M)
CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,01 = 16,06 g/mol
2. vul gegevens in de formule in
n = 12 : 16,06 = 0,75 mol
3. bereken gevraagde
n=Mm

Slide 20 - Diapositive

                                             NOTEER
=6,021023
=6,021023

Slide 21 - Diapositive

                                             NOTEER

Slide 22 - Diapositive

Even oefenen
Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in 25 mol water? 
Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.

1. Reken het aantal watermoleculen uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)

2. Bereken het aantal waterstofatomen.
timer
3:00

Slide 23 - Diapositive

Even oefenen
Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in 25 mol water? 
Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.

1. Reken het aantal watermoleculen uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 25 x 6,02*1023 = 1,505 x 1025 watermoleculen
2. Bereken het aantal waterstofatomen.
1 watermolecuul bevat 2 waterstofatomen (H2O)
Er zijn dus 2 x 1,505 x 1025 = 3,01 x 1025 waterstofatomen aanwezig

Slide 24 - Diapositive

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker
12 x 12, 01 + 22 x 1,01 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol
2. Reken gram om naar mol met formule 
n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol
3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen
n=Mm
N=nNA

Slide 25 - Diapositive

Eigen werk
Leren: 
vwo: boek blz 133 t/m 137 + voorbeeldopgaven 1, 2 & 3  
havo: boek blz 151 t/m 153 + voorbeeldopgaven 1 t/m 5
Maken + nakijken op NOVA online: opgave 1 a,b,c  t/m 7
Klaar? maak test jezelf van 3.1/3.2/3.3 
let op: je hoeft in de opgaven GEEN rekening te houden met het juiste aantal significante cijfers.

Slide 26 - Diapositive

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 3 
NOVA 3HAVO H3.4

Leg klaar: rekenmachine en schrift en evt boek blz 194
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

Slide 27 - Diapositive

Deze les:

  • het aantal gram uitrekenen van ... mol 
  • het aantal moleculen uitreken van ... mol

Volgende les:  af t/m opgave 7

H3Q dinsdag 16  mei: SO over 3.4

Slide 28 - Diapositive

herhaling
1 mol = 1 "pakketje" moleculen
in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
dit is een vaste hoeveelheid

Slide 29 - Diapositive

Herhaling Molaire massa M             
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                               =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 
Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram
Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

Slide 30 - Diapositive

                                             NOTEER
=6,021023
=6,021023

Slide 31 - Diapositive

                                             NOTEER

Slide 32 - Diapositive

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker

2. Reken gram om naar mol met formule 

3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
n=Mm

Slide 33 - Diapositive

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker
12 x 12, 01 + 22 x 1,01 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol
2. Reken gram om naar mol met formule 
n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol
3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen
n=Mm
N=nNA

Slide 34 - Diapositive

Maak van het oefenblad vraag 1 in je schrift
timer
4:00
Noteer de hele berekening.

Klaar? Maak vast vraag 2. Noteer de hele berekening.

Slide 35 - Diapositive

Vraag 2 
(samen in de klas)
Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 
Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.

1. Bereken M (H2O) = ... g/mol

2. Bereken het aantal mol H2O met     n = m : M

Slide 36 - Diapositive

Vraag 2 
(samen in de klas)
Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 
Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.

1. Bereken de molaire massa van H2O
M (H2O)  =   2* 1,008 + 1 * 16,00 = 18,016 g/mol
2. Bereken het aantal mol H2O
n = 10,00 : 18,016 = 0,555 mol

Slide 37 - Diapositive

Maak vraag 3 t/m 7 
Noteer steeds de hele berekening in je schrift
timer
20:00

Slide 38 - Diapositive

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 4 
NOVA 3HAVO H3.4

rekenmachine, oefenblad,
schrift nodig
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

Slide 39 - Diapositive

Deze les:

    • oefenen met het oefenblad bij 3.4 


    di 16 mei: SO over 3.4
    rekenmachine nodig! 
    Je krijgt een periodiek systeem (zoals op blz 194)

    Slide 40 - Diapositive

    thema wk 23 mei: ‘even geduld’
    ma Je kan beter wachten met iets kopen dan het meteen te kopen zodra je              het ziet.
    di   Met geduld kom je niet verder in het leven.
    wo De hoeveelheid geduld die ik heb hangt af van mijn stemming en hoe ik             mij voel.
    do Ik vind het vervelend als ik of iemand anders te laat komt.
    vr  Als ik lang moet wachten, word ik chagerijnig/boos.

    Slide 41 - Diapositive

    herhaling
    1 mol = 1 "pakketje" moleculen
    in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
    dit is een vaste hoeveelheid

    Slide 42 - Diapositive

    wat weet je nog van de vorige les?
    1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?

    2. Hoeveel mol C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
    3. Hoeveel mol H-atomen zitten er in 1 mol CH4?
    4. Hoeveel mol H-atomen zitten er in 2,5 mol CH4?

    Slide 43 - Diapositive

    Molaire massa M             
    M = de massa van 1 mol moleculen in gram
        = de molecuulmassa in u




    Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                                   =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 
    Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram
    Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

    Slide 44 - Diapositive

    Wat je moet kunnen voor het SO  
    over 3.4 Atoommassa en molaire massa

    • weten hoeveel deeltjes er in één mol zitten 
    •  berekenen: aantal mol -> aantal deeltjes (of omgekeerd) (voorbeeldopdracht 1 en 2 op blz 152)

    •  de molaire massa van een stof berekenen (voorbeeldopdracht 3)
    • berekenen: aantal mol -> aantal gram (of omgekeerd) (voorbeeldopdracht 4 en 5)

    Slide 45 - Diapositive

    =6,021023
    =6,021023

    Slide 46 - Diapositive

                                                 NOTEER

    Slide 47 - Diapositive

    Maak vraag 8 t/m 11 
    Noteer steeds de hele berekening op je blad
    timer
    20:00

    Slide 48 - Diapositive