5.3 Rekenen aan reacties (deel 1)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

5.3 Rekenen aan reacties

Herhalen mol

Berekeningen aan reacties uitvoeren

Startopdracht

1. Wat is een overmaat?
2. Ik wil het zout koperfosfaat maken, hoe doe ik dit? Noteer alle reactievergelijkingen.
3. Ik heb een vast wit zout, op het potje staat niet wat het is, maar ik kan me herinneren dat het of lood(II)jodide of kwik(II)sulfide of koper(II)sulfaat is. Maak een stappenplan om te achterhalen welk zout in het potje zit. 

Wat is hier in ondermaat?

Overmaat en Ondermaat

in overmaat = stof die na reactie overblijft

in ondermaat = stof die als eerste opraakt

De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproducten er kunnen ontstaan.

Hoeveel mol is 3,4 g water?

1. 61 mol
2. 0,19 mol

Molrekenen

• Kan gebruik maken van rekenschema: Kijk waar je bent in het schema en waar je heen wilt. Wat is daar voor nodig?
• Nu: van gram naar mol 
• Wat is daar voor nodig?
  De molaire massa

Molrekenen

• Molaire massa van H₂O: 18,02 g/mol
• van gram naar mol: delen door de molaire massa
• 3,4 g/18,02 g/mol = 0,19 mol H₂O

Stappenplan molrekenen

1. Stel de reactievergelijking op
2. Reken de massa of volume van gegeven stof om naar mol
3. Leid de molverhouding af
4. Bereken het aantal mol gevraagde stof
5. Reken het aantal mol stof om naar gevraagde eenheid

De vraag

• Bereken hoeveel gram koper er ontstaat uit 5,6 g koperoxide
• Koperoxide (CuO) reageert met methaan tot koper, koolstofdioxide en water

Stap 1: Reactievergelijking 

• Koperoxide reageert met methaan tot koper, koolstofdioxide en water
  
• CuO + CH4 -> Cu + CO2 + H2O
• Kloppend:
  4 CuO + CH4 -> 4 Cu + CO2 + 2 H2O

Stap 2: Reken massa van gegeven stof om naar mol

• 5,6 g CuO

Stap 2: Reken massa om naar mol

• Molaire massa van CuO: 79,545 g/mol
• van gram naar mol: delen door de molaire massa
• 5,6 g/79,545 g/mol = 0,0704 mol CuO

Stap 3: Molverhouding

• 4 CuO + CH4 -> 4 Cu + CO2 + 2 H2O
  
• De molverhouding tussen CuO en Cu is 4:4, dus 1:1

Stap 4: Bereken aantal mol gevraagde stof

• 0,0704 mol CuO
• Molverhouding is 1:1
• Dus: 0,0704 mol CuO = 0,0704 mol Cu

Stap 5: Reken aantal mol gevraagde stof om naar gevraagde eenheid

• 0,0704 mol Cu

Stap 5: Reken aantal mol gevraagde stof om naar gevraagde eenheid

• Molaire massa van Cu: 63,55 g/mol
• van mol naar gram: vermenigvuldigen met de molaire massa
• 0,0704 mol * 63,55 g/mol = 4,47 g Cu
• Er ontstaat dus 4,47 g Cu uit 5,6 g CuO

De vraag

• Bereken hoeveel dm3 methaan er reageert met 5,6 g koperoxide
• Koperoxide reageert met methaan tot koper, koolstofdioxide en water
• Er wordt gewerkt bij T = 298 K en p=p0

Stap 1: Reactievergelijking 

• Koperoxide reageert met methaan tot koper, koolstofdioxide en water
  
• CuO + CH4 -> Cu + CO2 + H2O
• Kloppend:
  4 CuO + CH4 -> 4 Cu + CO2 + 2 H2O

Stap 2: Reken massa om naar mol

• Molaire massa van CuO: 79,545 g/mol
• van gram naar mol: delen door de molaire massa
• 5,6 g/79,545 g/mol = 0,0704 mol CuO

Stap 3: Molverhouding

• 4 CuO + CH4 -> 4 Cu + CO2 + 2 H2O
  
• De molverhouding tussen CuO en CH4 is 4:1

Stap 4: Bereken aantal mol gevraagde stof

• 0,0704 mol CuO
• Molverhouding is 4:1
• Dus: 0,0704 mol CuO /4 = 0,0176 mol CH4

Stap 5: Reken aantal mol gevraagde stof om naar gevraagde eenheid

• 0,0176 mol CH4
• Moet nog dm3 van een gas, dus daar is Vm voor nodig
• Bij T=298K en p=p0 geldt dat
  Vm = 24,5 dm3/mol
• 0,0176 mol CH4 * 24,5 dm3/mol = 0,43 dm3 CH4

Oefenen

1. Bereken hoeveel g zuurstofgas is er nodig om 6.3 g propaan te verbranden.

2. Bereken hoeveel g reactieproduct is gevormd tijdens het verbranden van          50 mg magnesium.

3. Bereken hoeveel m3 CO2 is gevormd tijdens het verbranden van 30 g             methanol.

Huiswerk

maken 5.3: 23 t/m 28