les 15 H1.4 overmaat en massabehoud

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H1 Chemisch rekenen

NOVA vwo4

les 15 H1.4 overmaat en massabehoud

Leg klaar:

- schrift + pen

- Binas

- rekenmachine

Deze les

- terugblik vorige les: kun je al rekenen met 7-stappenplan?

- uitleg

- voorbeeld

- zelf oefenen / vragen stellen over huiswerk

Leerdoelen

• Je kunt berekenen welke stof in ondermaat / overmaat is
• je kunt uitleggen waarom er bij een chemische reactie altijd sprake is van massabehoud

   Hoeveel gram koper ontstaat er bij de

    omzetting van 2,0 gram koper(II)oxide

                                4 CuO (s) + CH₄ (g) -> 4 Cu (s) + CO₂ (g) + 2H₂O (l)

kun je het al?

1. Reactievergelijking

2. noteer de molverhouding onder de reactievergelijking

3. gegeven / gevraagd

4. gegeven -> mol

5. molverhouding toepassen

6. mol gevraagd omrekenen naar gevraagde eenheid

7. Controleer ALLES

waarom is er altijd massabehoud bij een chemische reactie?

4 CuO (s) + CH₄ (g) -> 4 Cu (s) + CO₂ (g) + 2H₂O (l)

waarom is er altijd massabehoud bij een chemische reactie?

4 CuO (s) + CH₄ (g) -> 4 Cu (s) + CO₂ (g) + 2H₂O (l)

bij een chemische reactie is altijd atoombehoud

er gaat dus geen massa verloren

Wat gebeurt er als je stoffen in de verkeerde verhouding samenvoegt?

overmaat = 

waar teveel van is

ondermaat =

waar te weinig van is

hoeveel cakes kun je bakken?

recept:

200 g suiker

200 g boter

200 g bloem

4 eieren

wat is in overmaat?

waarom kun je er niet méér bakken?

Dit heb ik op voorraad

overmaat = 

waar teveel van is

Deze beginstof is na afloop van de reactie nog over

ondermaat =

waar te weinig van is

Deze beginstof gaat op en bepaalt hoeveel product er maximaal gevormd kan worden.

ONTHOUD

Je laat 100 gram Na en 200 gram Cl₂ met elkaar reageren. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is.

                          2 Na            +              Cl₂ ->                    2 NaCl

1. Reactievergelijking

2. noteer de molverhouding onder de reactievergelijking

3. gegeven / gevraagd

4. gegeven -> mol

5. molverhouding toepassen

6. mol gevraagd omrekenen naar gevraagde eenheid

7. Controleer ALLES

Is zuurstof bij onvolledige verbranding in overmaat of ondermaat?

1. Overmaat
2. Ondermaat

Als in een reactiemengsel een stof in overmaat is dan

1. is er van die stof het meeste aanwezig
2. is er van die stof het minste aanwezig
3. is het reactievat te groot
4. is er van die stof meer aanwezig dan nodig

Bereken nu zelf hoeveel gram koolstofdioxide maximaal ontstaat bij de volledige
verbranding van 10,0 g methaan
met 12,5 g zuurstof.

1. 8,6 gram
2. 27,4 gram
3. 15,6 gram
4. 24,4 gram

Eigen werk

Bestudeer de voorbeeldopdrachten van H1.4

Maak opdracht 2 + 5 + 6 van H1.4

Kijk je werk na

Je kunt nu ook vragen stellen over het huiswerk