Molecuulmassa

• Middelbare school

De binding tussen moleculen die moleculen bij elkaar houden heten:

1. atoombindingen
2. covalentebindingen
3. vanderwaalsbinding

Vanderwaalsbindingen komen niet voor in de fase:

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas

Kenmerk van een moleculaire stof is:

Het aantal bindingen dat een atoomsoort aan kan gaan noemen we:

1. Covalente binding
2. Atoombinding
3. Vanderwaalsbinding
4. Covalentie

Doelen

Aan het einde van de paragraaf kun je:

• Atoommassa's en molecuulmassa's berekenen
• Kg (& g) omrekenen in u en andersom
• Uitleggen wat mol is
• Rekenen met mol naar aantal deeltjes en andersom
  
• Rekenen met de molaire massa
  

Wat is de atoommassa van goud?

Atomaire massa-eenheid

• Protonen + neutronen geven het massagetal van een atoom.
• Deze is gelijk aan de massa in u.
  
• 1 u = 1,66 x 10 ^{- 27} kg
  
• Dus als een atoom een massa van 235 u heeft is dat 235 x 1,66 x 10 ^-27 kg.
  
• Molecuulmassa zijn de massa's van alle atomen bij elkaar opgeteld.
  

Bereken de massa in u van fluor

Bereken de (molecuul)massa van ammoniak in u.

Aantal deeltjes

• Bij een chemische reactie reageren deeltjes altijd in een vaste (massa) verhouding met elkaar.
  
• Dat betekent dat het heel moeilijk (zo niet onmogelijk) wordt om exact het aantal moleculen af te wegen.
• Hiervoor gebruiken we een nieuwe eenheid; chemische hoeveelheid
  

Hoeveel is een paar?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel is een dozijn?

1. 11
2. 12
3. 13
4. 14

Hoeveel is een gros?

Chemische hoeveelheid

• Chemische hoeveelheid n geven we weer in mol
  
• 1 mol = 6,022 x 10 ²³ (deeltjes)
  
• Dus als ik 1 mol olifanten heb, heb ik 602200000000000000000000 olifanten
• 6,022 x 10 ²³ is het getal van Avogadro N_A
  
• Dus als je 2 mol hebt heb je 2 x 6,022 x 10 ²³
  

Aantekening

mol en Molaire massa

• Molaire massa is de massa van 1 mol stof.
  
• Dat is voor elke stof anders.
  
• Rekenvoorbeeld--> Bereken hoeveel gram 1 atoom He weegt. 
• 1 He atoom weegt 4,003 u                        1 u = 1,66 x 10^-24 g
  dus 1,66 x 10^-24 x 4,003 = 6,647 x 10^-24 gram.
• Nu heb je niet 1 atoom maar 1 mol (dus 6,022x10²³ atomen)
  dus 6,647x10^-24 x 6,022 x 10²³ = 4,003 gram.
  
• De molaire massa (hoeveel gram er in 1 mol zit) is dus gelijk aan het aantal u van de stof.
  

Aantekening

Rekenen met mol

1. Wat weet je al? (hoeveel mol, stof, grammen)
   
2. Wat wil je weten?
   
3. Hoe bereken je het? Pak zo nodig het schema erbij.
   

Voorbeeld opgave

Je hebt 35 gram magnesiumoxide (MgO). Hoeveel mol is dat?

1.  Gegevens: 35 gram, MgO --> molaire massa van berekenen.
2. Mg = 24,305 u en O= 15,99 u. Bij elkaar = 40,295 u
   u= g/mol dus MgO = 40,295 g/mol.
3. Wat wil je weten? hoeveel mol dat is.
   
4. Berekening: gram : molaire massa = mol
   35 : 40,295 = 0,87 mol.
   

Voorbeeld opgave

Je hebt 3,2 mol methaan. Hoeveel gram is dat?

1.  Gegevens: 3,2 mol methaan --> molaire massa van berekenen.
2. C = 12,01 u en H= 1,008 u. (x4) Bij elkaar = 16,042  u
   u= g/mol dus CH4 = 16,042 g/mol.
3. Wat wil je weten? hoeveel gram dat is.
   
4. Berekening: mol x molaire massa = gram
   3,2 x 16,042 = 51,334 gram.
   

Bereken hoeveel mol is 62 gram chloor?

Hoeveel deeltjes zitten er in 1 mol?