3.4 Atoommassa en molaire massa

3.4 Atoommassa en molaire massa
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 80 min

Éléments de cette leçon

3.4 Atoommassa en molaire massa

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
Wat behandelen we vandaag?

  • Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt.
  • Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.
  • Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid voorstelt.
  • Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd.
  • Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd.

Slide 2 - Diapositive

Atoommassa
Atoommassa: De massa van een atoom in u.
1 u = 1,66∗10⁻²⁷ kg

  • Proton = 1 u
  • Neutron = 1 u

Atoommassa = protonen + neutronen
Massa’s terug te vinden in het periodiek systeem.



Slide 3 - Diapositive

Molecuulmassa
Molecuulmassa: De massa van een molecuul in u.
Bereken door de atoommassa’s van alle aanwezige atomen bij elkaar op te tellen.

Voorbeeld; glucose - C₆H₁₂O₆
C = 12,0 u → 6*12,0 = 72 u
H = 1,0 u → 12*1,0 = 12 u
O = 16,0 u → 6*16,0 = 96 u
72 + 12 + 96 = 180 u

Slide 4 - Diapositive

Bereken de molecuulmassa’s van de volgende stoffen:
H₂O
CO₂
CH₄
Na₃PO₄

Slide 5 - Question ouverte

Getal van Avogadro
Vernoemd naar Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di
Quaregna e Cerreto.

Getal van Avogadro:
NA = 602.214.076.000.000.000.000.000
NA = 6,022*10²³

Slide 6 - Diapositive

De mol
Waar wordt het getal van Avogadro voor gebruikt?
Het wordt gebruikt om het aantal deeltjes in een mol te berekenen!

Wat is een mol?
Een mol is een eenheid voor de hoeveelheid stof, waarmee het aantal deeltjes (atomen, moleculen of ionen) wordt aangegeven. 


Slide 7 - Diapositive

Versimpeld
1 dozijn eieren = 12 eieren
1 dozijn brood = 12 broden

1 mol H2O = 6,022*10²³ moleculen H2O
1 mol CO2 = 6,022*10²³ moleculen CO2
1 mol CH4 = 6,022*10²³ moleculen CH4
1 mol C6H12O6 = 6,022*10²³ moleculen C6H12O6

Slide 8 - Diapositive

De mol
In 1 mol zitten dus ALTIJD 6,022*10²³ moleculen.

Dus in 2 mol zitten 1,2*1024 moleculen (6,022*10²³*2).

En in 0,5 mol zitten 3,011*10²³ moleculen (6,022*10²³*0,5).

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Hoeveel mol CH₄ hebben we, als we
1,2*10²³ moleculen hebben?

Hoeveel moleculen H₂O hebben we, als
we 3 mol H₂O hebben?

Slide 11 - Question ouverte

De molaire massa
De molaire massa geeft aan hoe zwaar 1 mol van een stof is. 

Dit noem je de molaire massa (Mm) (g/mol)

Slide 12 - Diapositive

Wat betekent dit simpel gezegd?
Het getal voor de molecuulmassa van een stof, geeft ook aan hoeveel gram van die stof je in 1 mol hebt zitten.

  • Water = 18,016u
  • Dus 1 mol water is 18,016 g.

  • Koolstofdioxide = 44,0 u
  • Dus 1 mol koolstofdioxide = 44,0 g.

Slide 13 - Diapositive

Diagram
Zorg dat je deze kan dromen!

Dit is dus een uitbreiding op het diagram van daarnet

Slide 14 - Diapositive

Bereken hoeveel gram water er zit in
7,8 mol.

Bereken hoeveel mol er zit in 25 gram water.

Bereken hoeveel mol er zit in 30 gram CH₄.

Slide 15 - Question ouverte

Oefeningen
Wie?
Zelfstandig of duo's in rust.
Wat?

Hoe?
Uit het boek.
Hulp?
Docent
Tijd?
Tot 5 minuten voor eindtijd.
Uitkomst?
Je beheerst de gestelde leerdoelen.
Klaar?
Werken aan een ander vak.

Hoofdstuk 3 paragraaf 4:
1 t/m 12

Slide 16 - Diapositive

Welke leerdoelen beheers je nu?
Deze leerdoelen beheers ik nu al
Deze leerdoelen beheers ik nog niet. Dus ga ik hier nog mee verder oefenen/lezen. Anders vraag ik hulp aan de docent.
Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt.
Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid voorstelt.
Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.
Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd.
Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd.

Slide 17 - Question de remorquage