Par 3.3 Zouten in de landbouw

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Par 3.3 Zouten in de landbouw

Wat gaan we doen vandaag?

Even herhalen wat we vorige week hebben gedaan

verhoudingsformules en oplossen van zouten.

Zouten in de landbouw

Opgaven 

Aan het einde van de les kun je

Weet je wat het verschil is tussen enkelvoudige en samengestelde ionen

Kun je de samengestelde ionen vinden in de BiNaS

Kun je hiermee verhoudingsformules opstellen 

Hoe lost een zout op in water / herhaling par 3.2

In de volgende video een voorstelling hoe een zout oplost in water.

Geef de oplosvergelijking van de volgende zouten die je gaat oplossen in water:

1. Bariumjodide

2. Zilverchloride

3. NatriumSulfide

4. Waarom hebben zouten zo'n hoog smeltpunt: gebruik hierin de termen ionbinding en ionrooster 

5. Leg uit of een kaliumnitraat oplossing stroom geleid 

Antwoorden

1.    BaI₂ (s). --> Ba²⁺(aq). + 2 I^-(aq)

2.   AgCl₂(s). --> Slecht oplosbaar

3.   Na₂S (s) --> 2 Na⁺ (aq)  +  S^2- (aq)

 

Antwoorden

4. In zouten zit de ion binding, dit is een sterke binding. Bij het smelten van een zout moet deze binding worden verbroken. Voor het verbreken van de ion binding is dus veel energie nodig en dus heeft een zout een hoog smeltpunt.

5. Kaliumnitraat is een goed oplosbaar zout, er ontstaan dus ionen, en dus is er stroomgeleiding.

Enkelvoudige ionen

De gebruiken we al de hele tijd ionen die bestaan uit 1 atoomsoort:

Mg²⁺, Ba²⁺, Cl^-, F^- etc.

Start par 3.3 Zouten in de landbouw

Vanaf hier komen ook de samengestelde ionen aan de orde.

Samengestelde ionen 

Hebben 2 of meer atoom soorten (niet-metalen)

Hebben vaak hun eigen triviale naam 

(je hebt er al een paar tijdens het practicum gezien vorige week) 

Lading verschilt --> kan je opzoeken in BiNaS

Samengestelde ionen 

Hebben 2 of meer atoom soorten 

carbonaat = CO₃^2-

Sulfaat = SO₄^2-

verhoudingsformule

 werkt hetzelfde als dat we al deden: evenveel + als - 

Alleen moeten we bij samengestelde ionen haken gebruiken

Bijvoorbeeld: magnesiumnitraat

Bijvoorbeeld: magnesiumnitraat

Magnesium = Mg²⁺

Nitraat = NO₃^- 

^{Dan heb je twee keer nitraat nodig} 

NIET: MgNO₃₂

^{MAAR: Mg(NO}₃⁾₂

Even zelf oefenen: geef de verhoudingsformule of de systematische naam

1. Ammoniumchloride

2. Zilverfosfaat

3. Na₂SO₄

^{4. Ca(ClO}₃⁾₂

Even zelf oefenen: geef de verhoudingsformule of de systematische naam

1. Ammoniumchloride  /. NH₄Cl

2. Zilverfosfaat / Ag₃PO₄

3. Na₂SO_{4  / Natriumsulfaat}

^{4. Ca(OH)}2 ^{/ Calciumhydroxide}  

Samenvatting samengestelde ionen

In de volgende video staat op welke manier je een vergelijking kunt opstellen van het oplossen van een zout.

Even koppelen aan de titel: landbouw

In de grond zitten veel mineralen = zouten (soms te veel)

En komen daar ook door (te veel) bemesting

Bij regen spoelen de zouten naar het oppervlaktewater

Zouten in het oppervlakte water = eutrofiering  

Gevolg is heel veel algengroei en minder zuurstof voor vissen 

Mineralen balans

Een boer moet goed de mineralen in balans houden

(vooral ionen met stikstof (N) en fosfor (P))

Mineralenboekhouding

Opgaven

Par 3.3 

Basis: 26, 27, 29, 30, 31, 33, 35, 37

Herhaling: 28, 34

Verrijking: 32, 36