§10.4 zuur-base reacties

Zuur Base reacties
Lesplanning:
- Terugblik
- Doel
- Uitleg
- Werktijd
- Exit
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Zuur Base reacties
Lesplanning:
- Terugblik
- Doel
- Uitleg
- Werktijd
- Exit

Slide 1 - Diapositive

Wat doet een indicator?

Slide 2 - Carte mentale

Slide 3 - Diapositive

Zuur
Base
Neutraal
pH 7
pH 0
pH 14

Slide 4 - Question de remorquage

Welk ion is kenmerkend voor een zuur?
A
Na+
B
H+
C
OH-
D
Cl-

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Diapositive

Welk ion is kenmerkend voor een base?
A
Na+
B
H+
C
OH-
D
Cl-

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Diapositive

BASE
ZUUR
Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak. 

Slide 9 - Question de remorquage

Wat is een tribune-ion?

Slide 10 - Question ouverte

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Welke neutrale stof ontstaat er als je zuur (H+) en base (OH-) laat reageren?
A
Azijnzuur
B
Zuurstof
C
Waterstof
D
Water

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Stappenplan:
1. Noteer de formules van de beide stoffen.
2. Geef aan wat het zuur- en het basedeeltje is.
3. Schrijf de zuur-basereactievergelijking op.
4. Kijk in tabel 35 of de tribune ionen een neerslag vormen.

Slide 16 - Diapositive

Wat is de formule als je zoutzuur (HCL) neutraliseert met natronloog (NaOH)?

Slide 17 - Question ouverte

Slide 18 - Diapositive

Wat is de formule als je antikalk (CaCO3) neutraliseert met azijn (HAc)?

Slide 19 - Question ouverte

Molecuulformule
Triviale naam
Azijnzuur
Natronloog
Hydrooxide
Zoutzuur
Salpeterzuur
Carbonaat
Ammoniak
Zwavelzuur
HAc
NaOH
HCL
HNO3
OH
CO3
NH3
H2SO4

Slide 20 - Question de remorquage

Rest van de les
Aan de slag met §10.4

Slide 21 - Diapositive