8. 9.1 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

 Zouten: eigenschappen van zouten 

Zouten hebben de volgende eigenschappen:

• Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen
• Zouten hebben een kristalrooster
• Zouten zijn bij kamertemperatuur vast
• Zouten hebben hoge smeltpunten
• Gesmolten en opgelost geleiden zouten stroom
• vaste zouten geleiden geen stroom
• de totale lading van een zout is nul

Opbouw van zouten

Vaste zouten hebben een kristalrooster.

Naam zout:

eerst metaal, dan niet-metaal

Natrium-Chloride (rationele of systematische naam)

keukenzout (triviale naam)

Opbouw van een zout

(Stof)eigenschappen Zouten:

• Opbouw: Zouten zijn opgebouwd uit ionen (geladen deeltjes) van metaal en niet-metaal ionen. Zouten zijn ionaire stoffen.
• Geleidbaarheid: zouten geleiden in stroom in opgeloste en vloeibare vorm
• Smeltpunt: zouten hebben een hoog smeltpunt (ca. 800o C )

Opbouw Zouten:

Niet-metaal-ionen: 

• negatief geladen.
• naam enkelevoudige ionen eindigen op  -ide
• veel samengesteld: namen uit je hoofd kennen)

Naamgeving van een zout

• Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
• Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
• Vb: ijzer(III)chloride
• Vb: aluminiumoxide
• Triviale naam: Binas tabel 66A
• Vb: fluoriet ( = calciumfluoride)

de naam van een zout

de naam van een zout geef je door de naam van het positieve ion en de naam van het negatieve ion aan elkaar te plakken

Al₂O₃ heet dus aluminiumoxide

Geheugen opfrissen: zouten

• Een zout bestaat uit ionen (geladen deeltjes)
• Altijd evenveel positieve als negatieve lading

Verhoudingsformule zouten

Een verbinding van ionen (geladen deeltjes)= een zout

een zout bestaat uit een metaal en een niet metaal

Verhouding:

1. Schrijf de naam van het zout op
2. Zet de symbolen van de ionen tussen haakjes achter elkaar
3. Maak de + en - lading kloppend
4. Vereenvoudig (lading weg, haakjes weg waar mogelijk)
   

 opstellen verhoudingsformule van een zout
(volg altijd het 4 stappenplan!)

1. noteer de naam vh zout                                                       1) natriumoxide
2. symbolen ionen tussen haakjes                                       2)   (Na⁺)(O^2-)
3. totale lading gelijk maken                                                    3)   (Na⁺)₂(O^2-)  
4. als je haakjes weg kunt werken doe dat:                       4)    Na₂O(s)
   
   bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
   zoals bij lood(II)nitraat  =  Pb(NO3)2(s)

Oplosbaarheid van Zouten 

Oplosbaarheid = aantal gram kan je maximaal oplossen in 1 L

Tabel 35 binas:

1. goed oplosbaar = g (meer dan 10 g / L)

2. matig oplosbaar = m (1 tot 10 g / L)

3. slecht oplosbaar = s (minder dan 1 g / L)

Oplosbaarheid Magnesiumchloride

-------->

 |

\/

Oplosbaarheid Magnesiumchloride

-------->

 |

\/

Oplosbaarheid van zouten

Verzadiging

• Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
• Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
• Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
• Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.

• Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water. Maximaal 359 g / L
  

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  

Oplosvergelijking van een zout

• BaCl₂ bestaat uit Ba²⁺ en 2 Cl^-
• Oplosvergelijking: BaCl₂ -> Ba²⁺ + 2 Cl^-

Oplosvergelijking van een zout

• ZnBr₂ bestaat uit Zn²⁺ en 2 Br^-
• Oplosvergelijking: ZnBr₂ -> Zn²⁺ + 2 Br^-

Het indampen van een zout:

Precies tegenovergestelde van een oplosvergelijking.

Maak de opdrachten van de introductie / voorkennis

Maak de voorkennistoets

Zouten 9.1

Maak de opdrachten van 9.1