H12.1 Lewisstructuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

12.1 Lewisstructuren

H12.1 Lewisstructuren Leerdoelen

1. De volgende begrippen kennen: valentie-elektronen, lewisstructuur, octetregel, edelgasconfiguratie, bindend elektronenpaar, niet-bindend elektronenpaar, vrij elektronenpaar, uitgebreid octet, formele lading, omringingsgetal, dipool-dipool-binding, partiële lading, dipolen.
2. Een Lewisstructuur kunnen opstellen van moleculen en ionen.
   
3. De formele lading in een Lewisstructuur kunnen aangeven.
   

vrije elektronen?

een vrij elektronen-paar is een paar elektronen, dan niet betrokken is bij een binding, dus een 'reserve'-paar. Het neemt echter wel ruimte in, vandaar dat het molecuul deze vorm heeft.

Lewisstructuren opstellen

1. Bepaal het aantal valentie-elektronen.
   
2. Teken de basisstructuur, atoom met laagste E.N. in het midden
3. Resterende elektronen verdelen.
4. Elektronen over ? Ongebonden op het middelste atoom.
5. Elektronen tekort voor de octetregel ? Dubbele bindingen.

Oefenen

Teken de lewisstructuren van:

Ammoniak NH₃

Maak hierbij gebruik van het stappenplan.

Lewisstructuren van een ion

Lewisstructuur van een ion: tel de lading van het ion op bij het aantal valentie-elektronen.

Opdracht:

Teken de lewisstructuur van het carbonaation.

Formele lading

Bepalen van de formele lading (lading aangeven in een cirkel) op de atomen:

Formele lading atoom = 

aantal valentie e^- - ongebonden e^-- 0,5 x gebonden e^-

Moleculen met lage formele lading zijn stabieler !

Oefenen

Teken de Lewisstructuur van SO₂ en 

bepaal de formele ladingen op de atomen.

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS12.1 (blz. 152-157)

Maak de vragen 1 – 13 (blz. 158-159)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.