H2.5 3V

Chemische reacties 
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Chemische reacties 

Slide 1 - Diapositive

Wat gaan we doen?
  • Herhalen §2.4
  • Uitleg §2.5
  • Maken §2.5

Slide 2 - Diapositive

Doelen §2.4
  • Kenmerk van ontledingsreactie
  •  3 soorten ontledingsreacties kennen
  • Ontleding van water (toestel van hoffman)

Slide 3 - Diapositive

Denker schrijver
2 tallen
1 iemand denkt de anders schrijft.
Na elke opdracht omdraaien 
Geen boek gebruiken

Slide 4 - Diapositive

vraag 1
Hoe heten de 3 ontledingsreacties en welke vorm van energie gebruiken ze?

Slide 5 - Diapositive

vraag 2
Welke 2 reactieproducten zijn er bij de ontleding van water?

Slide 6 - Diapositive

vraag 3
Waaraan kun je een ontledingsreactie herkennen?

Slide 7 - Diapositive

vraag 4
Hoe kun je zuurstof en waterstof aantonen ?

Slide 8 - Diapositive

vraag 2
Aantonen reactieproducten ontleding van water
- waterstofgas opvangen brandende lucifer geeft knalletje
- zuurstof toon je aan met gloeiende houtspaander. Door zuurstof feller branden 

Slide 9 - Diapositive

Doelen §2.5
  • Kenmerken van verbrandingsreactie kennen 
  • weten wat oxides zijn 
  • Verschil tussen volledige en onvolledige verbranding kennen 
  • Weten wat een reagens is  

Slide 10 - Diapositive

§2.5
Verbrandingsreactie = altijd met ZUURSTOF 

3 voorwaardes voor brand :
1= zuurstof
2= ontbrandingstemperatuur 
3= brandstof 

Slide 11 - Diapositive

§2.5
oxides= stoffen die vrijkomen bij verbranding
Bevatten altijd ZUURSTOF 


Koolwaterstof = stof die uit koolstof (C) en waterstof (H) bestaat 
CO2

Slide 12 - Diapositive

§2.5
Bij volledige verbranding van koolwaterstof (C &H) ontstaat altijd water en koolstofdioxide 




CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 13 - Diapositive

§2.5
Bij onvolledige verbranding van koolwaterstof (C&H) ontstaat altijd water en koolstofmonoxide = CO 
2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)

Slide 14 - Diapositive

§2.5
Reagens = stof waarmee je een andere stof kunt aantonen 

helder kalkwater = wordt troebel met koolstofdioxide
wit kopersulfaat = wordt blauw met water
joodwater = bruingele kleur wordt helder  met zwaveldioxide 

Slide 15 - Diapositive

Aan het werk 

lezen §2.5
Maken 53 t/m 56 +58
 

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive