Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Zouten in water

Zouten geleiden stroom wanneer ze zijn opgelost in water.

1. Macro-niveau
2. Micro-niveau

Micro niveau: Verklaren waarom zouten opgelost in water stroom kunnen geleiden.

Wat gebeurd er met het zout als het in water oplost?

De ionen van het zout laten elkaar los. Ze dringen tussen de watermoleculen. Elk ion wordt daarbij omgeven door een mantel van watermoleculen. Dit proces heet hydratatie.

https:

De ‘opgeloste’ ionen worden gehydrateerde ionen genoemd. De watermantel wordt weergegeven door achter de formule van het ion (aq) te zetten.

Noteer de oplosvergelijking van Nacl in water.

Noteer de indampvergelijking van
en

Mg​2+​​(aq)

OH​−​​(aq)

Lossen dan alle zouten op in water?

Nee, als de ionbinding te sterk is, komen de ionen niet los uit het ionrooster. In Binas tabel 45A vind je een tabel met de oplosbaarheid van zouten in water: de oplosbaarheidstabel. Bij elk zout staat een letter: g, s, m, r of i.

Wat valt je op in tabel 45

R -> reageert met water

Er zijn vier zouten met een oxide‑ion die reageren met water: Na₂O, K₂O, CaO en BaO. Bij de reactie van elk van deze vier oxiden met water gebeurt steeds hetzelfde: de O₂^- ‑ionen veranderen in OH^- ‑ionen die vervolgens gehydrateerd worden. De metaalionen veranderen niet. Ze worden alleen gehydrateerd.

Na₂O (s) + H₂O (l) → 2 Na⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Hydroxiden

Uit de oxiden met water ontstaat dus steeds een oplossing van een hydroxide. Oplossingen van hydroxiden worden vaak met hun triviale namen aangeduid. Deze triviale namen moet je onthouden. Je kunt ze ook vinden in tabel 66A van je Binas.

Stop motion

Fijne vakantie allemaal!