Zuren en Basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Zuren en Basen

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit moleculen:
Ongeladen deeltjes die uit atomen bestaan.

Zuren en Basen  zijn een bijzondere groep binnen de moleculaire stoffen. 

Bij zuurmoleculen die oplossen in water ontstaan namelijk geladen deeltjes: ionen (en deze kennen we nog van zouten!)

zuurmolecuul → waterstof-ion(en) + rest-ion

basemolecuul → base-ion(en) + rest-ion

Eigenschappen van zuren

Belangrijkste eigenschappen:

• bevatten H⁺-ionen;

• hebben een pH-waarde lager dan 7;

• geleiden elektrische stroom;

• reageren sterk met onedele metalen (etsen), waarbij een metaalion en H₂-gas ontstaan;

• reageren met basen

H10.2 Eigenschappen van zuren

Alle zuren bevatten waterstof. 

Een stof is een zuur als die H⁺ kan afstaan.

Eigenschappen van zuren

Doordat zuuroplossingen ionen bevatten, geleiden zuuroplossingen wél elektrische stroom.

Eigenschappen van zuren

Zure oplossingen tasten  onedele metalen aan. 

Je kunt deze reactie ook bewust gebruiken om metaal te bewerken. Dit noem je etsen.

Bij de reactie tussen een onedel metaal en een zure oplossing ontstaat waterstofgas. 

• Etsen van zink?

Eigenschappen van basen

Belangrijkste eigenschappen:

• bevatten stoffen of deeltjes die H+ opnemen;

• hebben een pH-waarde hoger dan 7;

• geleiden elektrische stroom;

• reageren met vet;

• reageren met zuren;

Eigenschappen van basen

Eigenschappen van basen

Zuur-base reacties

Een zuur kan H⁺ afstaan, een base kan H⁺ opnemen. 

Tijdens de reactie van een zure en een basische stof vindt er overdracht van H⁺-ionen plaats.  --> neutralisatie

Zuur-base reacties

EEN ZUUR-BASEREACTIE OPSTELLEN:

Stap 1: Noteer in formuletaal de aanwezige stoffen.

Stap 2: Geef het zuur- en het basedeeltje aan.

Stap 3: Noteer de bijbehorende zuur-basereactievergelijking.

Stap 4: Kijk in de oplosbaarheidstabel om te zien of er nog een                         

                neerslag reactie met de tribune-ionen ontstaat.

• Zwavelzuur + Natronloog?

Titraties

GEHALTE/CONCENTRATIE BEPALEN

Titraties

Opgave: 

Met behulp van een titratie kun je bijvoorbeeld het gehalte azijnzuur in azijn bepalen.

Hiertoe laat je het azijnzuur met natronloog reageren.

a) Geef de reactievergelijking die daarbij optreedt. 

Je doet 25 mL azijn in een erlenmeyer. Na toevoeging van 18,6 mL natronloog is het

eindpunt bereikt. Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 58 mg azijnzuur.

b) Bereken de concentratie azijn in deze erlenmeyer in mg/mL.

 

Titraties 

• Aflezen buret