Les 6: Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

H10 Zuren en basen

Deze les:

• terugblik zuur-basereacties
• 10.5 Titraties
• P: Reactie tussen zoutzuur en natronloog
• maken 10.5 opdr 1 t/m 9

10.5 Titraties

Leerdoelen

10.5 Titraties

Ik kan uitleggen hoe je een titratie moet uitvoeren.

Ik kan met een titratie de concentratie van een zure of een basische oplossing berekenen.

Terugblik Zuur-basereacties

10.5 Titraties

• OH-: natronloog, kalkwater
• O2-: natriumoxide, calciumoxide (ongebluste kalk)
• CO32-: kalk (calciumcarbonaat)

Gehalte bepalen (concentratie)

10.5 Titraties

Met een titratie kun je bepalen hoeveel er van een bepaald zuur of een bepaalde base in een oplossing aanwezig is.

• te gebruiken bij een zuur-basereactie
• de onderzochte stof zit in de erlenmeyer
• je voegt een passende indicator toe

Gehalte bepalen (concentratie)

10.5 Titraties

Met een titratie kun je bepalen hoeveel er van een bepaald zuur of een bepaalde base in een oplossing aanwezig is.

• te gebruiken bij een zuur-basereactie
• de onderzochte stof zit in de erlenmeyer
• je voegt een passende indicator toe
• als de kleur van de indicator is verandert is de reactie geneutraliseerd

Gehalte bepalen (concentratie)

10.5 Titraties

Met een titratie kun je bepalen hoeveel er van een bepaald zuur of een bepaalde base in een oplossing aanwezig is.

• te gebruiken bij een zuur-basereactie
• de onderzochte stof zit in de erlenmeyer
• je voegt een passende indicator toe
• als de kleur van de indicator is verandert is de reactie geneutraliseerd
• het eindpunt is bereikt

10.5 Zuur-base reacties

Titratie

Denk aan laboratoria van: 

• ziekenhuizen

10.5 Zuur-base reacties

Titratie

Denk aan laboratoria van: 

• ziekenhuizen
• de chemische industrie
• onderzoeksinstituten
• bij de douane
• Nederlands Voedsel- en Warenautoriteit

10.5 Zuur-base reacties

Toepassingen zuur-basereacties

• neutraliseren van ammoniak dat vrijkomt uit mest in veestallen
• ontkalken verwarmingselementen 
• tegengaan verzuring bossen en landbouwgrond door te strooien met ongebluste kalk

• vorming ammoniumnitraat (kunstmest)

Concentratie berekening

10.5 Titraties

1. Noteer het gegeven uit de tekst.
2. Noteer het verbruik tijdens de titratie: eindstand - beginstand.
3. Bereken het onbekende aantal milligram van de gevraagde oplossing: verhoudingstabel met gegeven &  gevraagd
4. Bereken de concentratie = massa (g) : volume (L)
5. Bereken eventueel nog het gehalte in de gevraagde eenheid.

Voorbeeld

10.5 Titraties

In de Warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 g azijnzuur per 100 mL moet bevatten. 

Voorbeeld

10.5 Titraties

In de Warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 g azijnzuur per 100 mL moet bevatten. 

Eerst meet je 25 mL keukenazijn (zuur) af en doe je deze hoeveelheid in een erlenmeyer. Daaraan voeg je twee druppels fenolftaleïne toe. Na toevoeging van 19,4 mL natronloog (base) slaat de kleur van de indicator om van kleurloos naar roze.

Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur.

Voorbeeld

10.5 Titraties

In de Warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 g azijnzuur per 100 mL moet bevatten. 

Eerst meet je 25 mL keukenazijn (zuur) af en doe je deze hoeveelheid in een erlenmeyer. Daaraan voeg je twee druppels fenolftaleïne toe. Na toevoeging van 19,4 mL natronloog (base) slaat de kleur van de indicator om van kleurloos naar roze.

Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur.

• Voldoet deze keukenazijn aan de eis van de warenwet?

Voorbeeld

10.5 Titraties

Gegegens uit de tekst:

- 25 mL keukenazijn: staat H⁺ ionen af

- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog: neemt H⁺ ionen op

- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

zuur-base reactie

H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O (l)

Voorbeeld

10.5 Titraties

Gegegens uit de tekst:

- 25 mL keukenazijn: staat H⁺ ionen af

- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog: neemt H⁺ ionen op

- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

zuur-base reactie

H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O (l)

	base	zuur
gegeven
gevraagd

Voorbeeld

10.5 Titraties

Gegegens uit de tekst:

- 25 mL keukenazijn

- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog

- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

zuur-base reactie

H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O (l)

	base	zuur
gegeven	1 mL	55 mg
gevraagd

Voorbeeld

10.5 Titraties

Gegegens uit de tekst:

- 25 mL keukenazijn

- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog

- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

zuur-base reactie

H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O (l)

	base	zuur
gegeven	1 mL	55 mg
gevraagd	19,4 mL

Voorbeeld

10.5 Titraties

Gegegens uit de tekst:

- 25 mL keukenazijn

- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog

- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

zuur-base reactie

H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O (l)

	base	zuur
gegeven	1 mL	55 mg
gevraagd	19,4 mL

x 19,4

Voorbeeld

10.5 Titraties

Gegegens uit de tekst:

- 25 mL keukenazijn

- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog

- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

zuur-base reactie

H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O (l)

	base	zuur
gegeven	1 mL	55 mg
gevraagd	19,4 mL

x 19,4

x 19,4

Voorbeeld

10.5 Titraties

Gegegens uit de tekst:

- 25 mL keukenazijn

- toegevoegd uit buret: 19,4 mL natronloog

- 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

zuur-base reactie

H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O (l)

	base	zuur
gegeven	1 mL	55 mg
gevraagd	19,4 mL	1067 mg

x 19,4

x 19,4

10.5 Zuur-base reacties

Voorbeeld

In 25 mL keukenazijn zit 1067 mg azijnzuur.

• Dus in 100 mL zit: 100 : 25 x 1067 = 4268 mg (4,3 g)
• Warenwet: minimaal 4 g azijnzuur per 100 mL
• Voldoet aan de Warenwet

10.5 Zuur-base reacties

10.5 Zuur-base reacties

1/2 mL

AAN DE SLAG en HUISWERK

• P: Reactie tussen zoutzuur en natronloog
• maken 10.5 opdr 1 t/m 9

10.5 Zuur-base reacties