4.1 en 4.2 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Zouten

Kennen en kunnen 4.1:

je kent alle ionen uit tabel 1 van je lesboek 

je kunt de verhoudingsformule van een zout noteren als de naam is gegeven en omgekeerd

Kennen en kunnen 4.2

je kunt de oplosvergelijking voor het in water oplossen van een zout noteren

je kunt de indampvergelijking voor het indampen van een zoutoplossing noteren

Geef de verhoudingsformule van kaliumoxide
(gebruik haakjes indien nodig)

Geef de verhoudingsformule van bariumfosfaat (gebruik haakjes indien nodig)

Geef de naam van HgBr2
(gebruik Romeinse cijfers indien nodig)

Gaan deze oefenvragen vlot en goed? 

Zo ja, ga zelfstandig aan het werk met:

Optie 1. Diagnostische toets H2

Optie 2. Examenopgaven H2

Optie 3. Extra oefening zouten 1

Zo nee, neem op de volgende dia's nogmaals de theorie en oefenvragen van par.4.1 door om de basis over zouten, het opstellen van verhoudingsformules en noteren van de namen van zouten te herhalen.

Bij formules van ionen ALTIJD de lading vermelden,

want Mg is iets anders dan Mg2+ !!!

Ionladingen volgens Periodiek Systeem

Zo zijn bv. lood(II)sulfide en lood(IV)sulfide verschillende zouten.

Kennen!

40A

45

66B

99

Wat is de lading van een magnesium-ion?
Gebruik je Binas (40A, 45, 66B, 99)

1. +
2. 2+
3. -
4. 2-

Wat is de lading van een chloride-ion?
Gebruik je Binas (40A, 45, 66B, 99)

1. +
2. 2+
3. -
4. 2-

Welke ladingen kan een koperion hebben?
(Binas 40A)

1. +, 2+
2. 2+, 3+
3. +, 3+
4. 2+, 4+

Check

in

66B

De formule van het sulfaation is

1. S​2−​​
2. SO​4​2−​​
3. SO​3​2−​​
4. HSO​4​−​​

De formule van het nitrietion is

1. N​3−​​
2. NO​3​−​​
3. NO​2​−​​
4. HNO​3​​

Geef de verhoudingsformule van ijzer(III)bromide

Noteer samengestelde ionen tussen haakjes met daarbuiten een index (...)n wanneer dit ion meer dan één keer in de verhoudingsformule voorkomt.

Geef de verhoudingsformule van calciumcarbonaat (gebruik haakjes indien nodig)

geen Griekse telwoorden bij naamgeving zouten !

Geef de naam van Fe(NO3)2

Afronden 4.1 en start 4.2

Eerste 20 min:

Optie 1: Maak de diagnostische toets H2 (opdr. 1 t/m 6)

Optie 2: Maak examenopgaves H2

Optie 3: Maak extra oefeningen zouten 1

Klaar met 4.1 en je beheerst de leerdoelen? Ga verder met par.4.2 

• korte uitleg en twee oefenvragen in volgende dia's
• meer gedetailleerde instructievideo: zie bij bronnen in It's Learning

Zouten oplossen

Zout oplossen in water: ionen komen los uit ionrooster en worden omringd door mantel van watermoleculen (hydratatie).

ionbindingen verbroken en ionen omringt door watermoleculen

Oplosvergelijking

Geef het oplossen van zinkchloride in water in een vergelijking weer.

watermoleculen verdampen en

ionen gaan weer in ionrooster

waar de oplosvergelijking is:

vaste stof (s) -> ion⁺ (aq) + ion^- (aq)

NaCl (s)          -> Na⁺ (aq)  + Cl^- (aq)

wordt de indampvergelijking:

ion⁺ (aq) + ion^- (aq) -> vaste stof (s)

Na+ (aq) + Cl- (aq)    -> NaCl (s)

Indampvergelijking

Geef het indampen van een aluminiumnitraat oplossing in een vergelijking weer.

Afronden 4.2

Maak de opgaven van par. 4.2 

• extra oefening: maak opgaven 9 en 11 
• anders alleen opgaven 10, 12, 13 en 14 

Blijft het opstellen van oplos- en indampvergelijkingen nog lastig: oefen verder met de vaardighedentrainer in de digitale lesmethode