V3_Ontledingsreacties_Wk02

1 / 44

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 44 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Uitleg en oefenen - Leerdoel 1
Uitleg en oefenen - Leerdoel 2
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Toets afgesproken

Toets over Reactievergelijkingen, symbolen en molecuulformules (telt 2x mee)

- Paragraaf H2.1, H2.3, H3.1, H3.2 en H3.4

- Formuleblad uitgedeeld en op Google Classroom

Maandag 16 januari 2023

Slide 3 - Diapositive

Weektaak

- Lezen H2.3

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen deze week

- Ik ken het verschil tussen niet-ontleedbare en ontleedbare stoffen.

- Ik kan uitleggen hoe de volgende ontledingsreacties werken: thermolyse, fotolyse en elektrolyse.

- Ik ken het algemene reactieschema van ontledingsreacties

- Ik kan uitleggen hoe het toestel van Hofman werkt (aan de hand van een schematische afbeelding)

Slide 5 - Diapositive

Herhaling H2.1 - Uitleg

Slide 6 - Diapositive

Herhaling H2.1 - Uitleg

Macro niveau:

Alles wat je kan zien met je ogen

Micro niveau:

Alles op molecuul niveau

Kan je niet zien.

Slide 7 - Diapositive

Herhaling H2.1 - Uitleg

Slide 8 - Diapositive

Herhaling H2.1 - Uitleg

0 graden Celsius =

273,15 graden Kelvin

25 graden Celsius =

298 graden Kelvin

(want 273 + 25 = 298)

Slide 9 - Diapositive

Herhaling H2.2 - Uitleg

Definitie van een chemische reactie:

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en worden omgezet in reactieproducten.

H o u t + Z u u r s t o f \to K o o l s t o f d i o x i d e + W a t e r + A s

Slide 10 - Diapositive

Herhaling H2.2 - Uitleg

Verschil met mengen:

Bij mengen veranderen de stoffen niet, ze gaan alleen door elkaar zitten.

Verschil met faseovergang:

Bij een faseovergang veranderen de stoffen niet, ze komen alleen in een andere fase.

Slide 11 - Diapositive

Herhaling H3.1 - Uitleg

Fasen van een stof:

s = vast (solid)

l (kleine letter L) = vloeibaar (liquid)

g = gas (gas)

H o u t \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} Z u u r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} K o o l s t o f d i o x i d e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} A s \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

Slide 12 - Diapositive

Herhaling H3.1 - Uitleg

Exotherm

Er komt energie vrij bij de reactie.

(ezelsbrug: Je ex is exit)

Voorbeelden: Hout verbranden

Endoterm

Er moet energie in de reactie worden gestopt.

Voorbeeld: Het bakken van een pannekoek

Slide 13 - Diapositive

Herhaling H3.1 - Uitleg

Energieeffect

Is de energie die vrijkomt of nodig is bij een chemische reactie

Slide 14 - Diapositive

Herhaling H3.1 - Uitleg

Slide 15 - Diapositive

Herhaling H3.1 - Uitleg

Mengsel Zuivere stof

Slide 16 - Diapositive

Herhaling H3.1 - Uitleg

Ontleedbare stoffen

Deze stoffen kan je verder ontleden.

Ze bestaan uit 2 of meer soorten atomen.

Niet-ontleedbare stoffen

Deze stoffen kan je niet verder ontleden

Ze bestaat uit 1 soort atomen.

Slide 17 - Diapositive

Herhaling H3.2 - Uitleg

Metaal of

niet-metaal

Periodiek

systeem

Zie blz 238

Slide 18 - Diapositive

Herhaling H3.2 - Uitleg

Speciale groepen:

- Groep 1: Alkalimetalen

- Groep 17: Halogenen

- Groep 18: Edelgassen

Slide 19 - Diapositive

Herhaling H3.2 - Uitleg

Elke stof heeft:

- Een molecuulformule bestaande uit de symbolen van de atomen

- Elke stof heeft een systematische naam

- Sommige stoffen hebben een triviale naam (andere naam, alias)

Slide 20 - Diapositive

Herhaling H3.2 - Uitleg

1 atoom aanwezig, is mono

2 atomen aanwezig, is di

3 atomen aanwezig, is tri

4 atomen aanwezig, is tetra

5 atomen aanwezig, is penta

6 atomen aanwezig, is hexa

Slide 21 - Diapositive

Herhaling H3.2 - Uitleg

Zuurstof wordt oxide

Fluor wordt fluoride

Chloor wordt fluoride

Broom wordt bromide

Zwavel wordt sulfide

Slide 22 - Diapositive

Herhaling H3.4 - Uitleg

Stoffen zijn opgebouwd uit moleculen.

Moleculen uit atomen

Atomen zijn niet te vernietigen

Een element bestaat uit 1 soort stof.

Een molecuul bestaat uit 2 of meer atomen

Slide 23 - Diapositive

Herhaling H3.4 - Uitleg

Reactieschema: Chemische reactie in woorden

Reactie vergelijking: Chemische reactie in formules:

S t i k s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A m m o n i a k

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 24 - Diapositive

Herhaling H3.4 - Uitleg

Wet van behoud van massa

De massa voor de reactie is het zelfde als de massa na de reactie

Wet van behoud van elementen

De atomen voor de pijl zijn het zelfde als de atomen na de pijl, maar de samenstelling kan wisselen

Slide 25 - Diapositive

Tellen

De ontleding van water kan je als volgt beschrijven in een reactieschema:

We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:

Maar massa is nog niet gelijk

W a t e r \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} Z u u r s t o f

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 26 - Diapositive

Regels voor het kloppend maken

Je mag alleen moleculen toevoegen die al in de reactievergelijking staan.
Een reactievergelijking moet altijd kloppen, dus zelfde aantal atomen van elke soort voor en na de reactie.
De coëfficiënten moeten zo klein mogelijk zijn, maar wel gehele getallen.
Je mag de moleculen niet veranderen of andere moleculen toevoegen.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 27 - Diapositive

Vragen over toets volgende week?

Slide 28 - Diapositive

Experimenten

Thermolyse: Ontleding met warmte --> Ontleding van suiker

Fotolyse: Ontleding met licht --> Ontleding zilverchloride

Elektrolyse: Ontleding met elektriciteit --> Ontleding water

Slide 29 - Diapositive

Ontledingsreacties

Een stof wordt ontleed in stukjes:

S t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f

Slide 30 - Diapositive

Ontledingsreacties

Ontleding kan onder invloed van:

- Licht -> Fotolyse

- Warmte -> Thermolyse (thermo als in temperatuur)

- Elektriciteit -> Elektrolyse

Slide 31 - Diapositive

Basis opdracht

Stel het reactieschema en de reactievergelijking op van:

1. De thermolyse van suiker (in koolstof, zuurstof en waterstof)

2. De fotolyse van zilverchloride

3. De elektrolyse van water

Slide 32 - Diapositive

- Ik kan uitleggen hoe de volgende ontledingsreacties werken: thermolyse, fotolyse en elektrolyse.
- Ik ken het algemene reactieschema van ontledingsreacties

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 33 - Sondage

Basis opdracht

Maken opdracht 17 en 18

Slide 34 - Diapositive

Extra uitdaging

Maken opdracht 17 en 22

Slide 35 - Diapositive

Extra oefening

Maken opdracht 17 en 20

Slide 36 - Diapositive

- Ik kan uitleggen hoe de volgende ontledingsreacties werken: thermolyse, fotolyse en elektrolyse.
- Ik ken het algemene reactieschema van ontledingsreacties

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 37 - Sondage

Weektaak

- Lezen H2.3

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slide 38 - Diapositive

Endotherm of exotherm

Endotherm

Exotherm

Geen van beide

Slide 39 - Quiz

Geef de molecuulformule van deze stof:

H C H H C H H O H

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​} O

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H

C O^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​}

Slide 40 - Quiz

Ontleedbaar of niet ontleedbaar:

Ontleedbaar

Niet-ontleedbaar

Slide 41 - Quiz

Tot welke speciale groep horen de volgende elementen: Jood, Chloor en Broom?

Bij Superman

Edelgassen

Alkali-gassen

Halogenen

Slide 42 - Quiz

Het ontleden van bauxiet (grondstof aluminium wordt gedaan met elektriciteit. Dit is een:

Vormingreactie

Elektrolyse

Fotolyse

Thermolyse

Slide 43 - Quiz

Leerdoelen deze week

- Ik ken het verschil tussen niet-ontleedbare en ontleedbare stoffen.

- Ik kan uitleggen hoe de volgende ontledingsreacties werken: thermolyse, fotolyse en elektrolyse.

- Ik ken het algemene reactieschema van ontledingsreacties

- Ik kan uitleggen hoe het toestel van Hofman werkt (aan de hand van een schematische afbeelding)

Slide 44 - Diapositive

V3_Ontledingsreacties_Wk02

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Diapositive

Slide 33 - Sondage

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Slide 36 - Diapositive

Slide 37 - Sondage

Slide 38 - Diapositive

Slide 39 - Quiz

Slide 40 - Quiz

Slide 41 - Quiz

Slide 42 - Quiz

Slide 43 - Quiz

Slide 44 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

2.2 Ontledingsreacties

CA1: Scheikunde 4.2 Stoffen veranderen door ontleden.

Hoofdstuk 2.3

2.1 Ontledingsreacties (2021)

2.3 Ontleding

3V H2.3ontledingsreacties

2.1 Ontledingsreacties

2.1 Ontledingsreacties