2.1 Ontledingsreacties (2021)

Hoofdstuk 2: Chemische Reacties
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 2: Chemische Reacties

Slide 1 - Diapositive

Deze les

  • Herhaling verbranden en ontleden
  • Uitleg 2.1 Ontledingsreacties

  • Maken vragen 1, 2, 5, 7, 9


Slide 2 - Diapositive

Wat leer je in hoofdstuk 2?
  • Verschillende typen reacties;
  • Stoffen zijn opgebouwd uit moleculen en atomen;
  • Een verbranding kan volledig of onvolledig verlopen;
  • Een brand kan op verschillende manieren geblust worden;
  • Reactievergelijkingen opstellen.



Reactievergelijkingen opstellen is erg belangrijk!

Slide 3 - Diapositive

Wat leer je in paragraaf 2.1?
  • Je leert dat er drie typen ontledingsreacties bestaan: thermolyse, elektrolyse en fotolyse.

  • Je leert twee aantoningsreacties kennen, om waterstof en zuurstof aan te tonen.

Slide 4 - Diapositive

Papier verbranden

Vuur + rook
Brandbare stof en zuurstof
Ontbrandingstemperatuur
Gaat daarna door


Papier ontleden

Zwart papier en gassen
1 beginstof (papier)




Slide 5 - Diapositive

Geef het reactieschema van het ontleden van papier

Slide 6 - Question ouverte

Uit hoofdstuk 1: Ontleding
  • Chemische reactie met maar één beginstof (dus zonder zuurstof).
  • Reactie stopt als je stopt met verhitten.
  • Je ziet geen vuur en er ontstaat geen warmte.
  • Moleculen veranderen blijvend.



Reactieschema
Beginstof --> ontledingsproducten

Slide 7 - Diapositive

Drie typen ontledingen
  • Thermolyse (met warmte)
  • Elektrolyse (met elektriciteit)
  • Fotolyse (met licht)



Slide 8 - Diapositive

Ontleding
  • Chemische reactie met maar één beginstof
  • Kan met warmte, elektriciteit of licht. 

Reactieschema
Beginstof --> ontledingsproducten

Slide 9 - Diapositive

Papier ontleden is een:
A
thermolyse
B
elektrolyse
C
fotolyse

Slide 10 - Quiz

Filmpje: fotolyse van zilverchloride


Schrijf op:
  • Waarnemingen voor en na de reactie met extra fel licht.



Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Vidéo

Fotolyse van zilverchloride
Voor: witte vaste stof
Na: met licht is het donkerder geworden.

Reactieschema: Zilverchloride --> zilver + chloor

Slide 13 - Diapositive

Filmpje: elektrolyse van water (toestel van Hoffmann)


Schrijf op:
  • Welke stoffen ontstaan bij de elektrolyse van water?
  • Hoe wordt dit aangetoond?
  • Reactieschema

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Vidéo

Geef het reactieschema van de elektrolyse van water.

Slide 16 - Question ouverte

Elektrolyse van water
Reactieschema: Water --> zuurstof + waterstof

Aantoningsreacties:
Zuurstof wordt aangetoond met een gloeiende houtspaander (gaat fel branden)
Waterstof wordt aangetoond door het aan te steken (je hoort een plop geluid)

Slide 17 - Diapositive

Aan de slag!
  • Maken vragen 1, 2, 5, 7, 9
  • Afsluitende quiz


Slide 18 - Diapositive

Tijdens het strijken met een te heet strijkijzer ontstaan schroeivlekken. Dit is een ...
timer
0:15
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 19 - Quiz

Na een jaar zijn de kleuren van felgekleurde gordijnen op sommige plekken verbleekt. Dit is een ...
timer
0:15
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 20 - Quiz

Door glas sterk te verhitten kan het in een andere vorm gegoten worden. Dit is een ...
timer
0:15
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 21 - Quiz

Met behulp van elektrische energie wordt aluminium gemaakt uit aluminiumerts. Dit is een ...
timer
0:15
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 22 - Quiz