1,4 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Moleculaire stoffen 

Wat gaan we doen vandaag?

- 'inzoomen' op de soort stof: moleculaire stoffen 

- Kijken naar atoombindingen  

- Hoe zijn moleculen opgebouwd?

- Wat zijn de vanderwaals krachten 

Wat waren moleculaire stoffen ook alweer?

Wat waren moleculaire stoffen ook alweer?

Bestaan alleen uit niet-metaal atomen

Atoom bindingen

- Om moleculen te vormen moeten atomen met elkaar binden 

- Dat doen ze door onderling elektronen te delen.

- Te visualiseren met atoom model van Bohr

 

Stel we kijken naar waterstof 

H₂ in de natuur

Dus twee waterstof atomen aan elkaar

Covalentie 

Elk atoom kan maar een maximaal aantal bindingen vormen = covalentie 

Hiermee kunnen we voorspellen hoe bijvoorbeeld methaan (CH₄) eruit ziet

Koolstof 4 bindingen

waterstof 1 binding 

Let op! dubbele bindingen of driedubbele bindingen zijn ook mogelijk. 

Molecuul rooster

Ziet er per molecuul anders uit 

maar altijd netjes gerangschikt

De moleculen trekken elkaar onderling

aan = molecuul binding 

= Van der waals binding 

Van der Waals binding

- Hoe groter, zwaarder en langer de moleculen zijn

- Hoe sterker de VdW binding 

- Massa kun je berekenen met de atoommassa's in het periodiek systeem

- Beïnvloedt het kook en smeltpunt 

- Sterkere VdW --> hoger kook en smeltpunt

Teken de structuurformules (met streepjes als bindingen)

1. NH₃

2. HBr

3. H₂O

4. CO₂

Rangschik de volgende moleculen in oplopend kookpunt

1. Methaan

2. Fluor

3. N2O4 

4. Butaan 

5. Jood

Even zelf oefenen met 41, 42, 43, 44, 45, 46, 49, 51, 52, 54

Straks 41, 42 en 43 bespreken