‹Revenir à la recherche

6.4 moleculaire stoffen en herhaling

Startopdracht 3H
Eindexamen 2024
Opgave 11
1 / 24
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 24 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Startopdracht 3H
Eindexamen 2024
Opgave 11

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

6.4 Moleculaire stoffen

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Lesplanning
  • Atoombindingen
  • Covalentie
  • Van der waalsbinding
  • Waterstofbruggen

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Lesplanning
  • Atoombindingen
  • Covalentie
  • Van der waalsbinding
  • Waterstofbruggen

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

ATOOMBINDING
De atomen in een molecuul zitten ook 'aan elkaar vast'. Dit noem je de atoombinding of covalente binding

Slide 5 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat is een atoombinding

Slide 6 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Naam, formule en structuurformule
Naam                        Molecuulformule                Structuurformule

Water

Slide 7 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

ATOOMBINDING
In een structuurformule geef je de atoombinding of covalente binding weer met een streepje
Covalente binding

Slide 8 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Lesplanning
  • Atoombindingen
  • Covalentie
  • Van der waalsbinding
  • Waterstofburggen

Slide 9 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Covalentie
Met covalentie bedoelen we:
Hoeveel bindingen een atoom MOET maken. 

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Covalentie

Slide 11 - Diapositive

Bij de niet-metalen kun je stapjes tellen naar de edelgassen. Dit geeft aan hoeveel bindingen een atoomsoort aankan.

C heeft bijvoorbeeld 4 stapjes tot het edelgas Neon. C kan 4 bindingen aangaan.

Cl heeft 1 stapje tot het edelgas Argon. Cl kan 1 binding aangaan. 
Lesplanning
  • Atoombindingen
  • Covalentie
  • Van der waalsbinding
  • Waterstofbruggen

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Opdracht
Teken de volgende structuurformules:

Methaan, propaan & de isomeren van C5H12

Slide 13 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 14 - Vidéo

Cet élément n'a pas d'instructions

Vanderwaals binding (VdW)
  • Aantrekkingskracht tussen moleculen onderling
  • Sterkte van de vanderwaalsbinding neemt toe bij een hogere molecuulmassa
Smeltpunt: -182 ºC
Kookpunt: -161 ºC
Smeltpunt: -140 ºC
Kookpunt: 0 ºC
Smeltpunt: -30 ºC
Kookpunt: 174 ºC

Slide 15 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

VDW (vanderwaals) kachten zitten tussenmoleculen. Dit is de VDW binding.
afstand
moleculen moeten dichtbij elkaar zitten, anders voelen ze de VDW krachten niet.

Slide 16 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Kookpunt van koolwaterstoffen
Waarneming (macroniveau)
Kookpunt verschilt bij deze stoffen
Uitleg (microniveau)
De molecuulmassa van tetrachloormetaan is het grootste. De vanderwaals binding is daarmee het sterkste, waardoor de moleculen sterker bij elkaar blijven en dus het kookpunt hoger is

Slide 17 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Lesplanning
  • Atoombindingen
  • Covalentie
  • Van der waalsbinding
  • Waterstofbruggen

Slide 18 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Hydrofiel & hydrofoob
Stoffen die goed oplosbaar zijn in H2O; zijn hydrofiel.

Stoffen die slecht oplosbaar zijn in H2O; zijn hydrofoob.

Slide 19 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat is hydrofiel & hydrofoob?
  • Hydrofiel: waterlievend
      --> Hydrofiele moleculen lossen goed op in   
        water. 

  • Hydrofoob: watervrezend                                                       ---> Hydrofobe moleculen lossen slecht op in water.









Tekst

Slide 20 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Hydrofiel/hydrofoob
Heeft een molecuul een -OH of een -NH groep?
--> Hydrofiele stof

Er worden waterstofbruggen gevormd

Slide 21 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Voorbeeld waterstofbrug

Slide 22 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Hydrofiel en hydrofoob mengen
  • Hydrofiel mengt met hydrofiel
  • Hydrofoob mengt met hydrofoob
  • Hydrofoob mengt niet met hydrofiel
  • Emulgator: een combinatie van hydrofiel en hydrofoob

Slide 23 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Voor nu: oefenen
Maak op pagina 176

Opgave 36, 37 en 40

Slide 24 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Plus de leçons comme celle-ci

3.3 moleculaire stoffen en herhaling

- Leçon avec 34 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

H6.4 moleculen

- Leçon avec 24 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

7.3 atoombinding en hydrofiel en hydrofoob deel 2

- Leçon avec 19 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

6.4 Moleculaire stoffen

- Leçon avec 24 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen

- Leçon avec 21 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

6.4 Moleculaire stoffen

- Leçon avec 16 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

7.3 Moleculaire stoffen

- Leçon avec 51 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

7.3_Moleculairestoffen_les 2

- Leçon avec 15 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3