1.2 Atoombouw en het periodiek systeem

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Atoombouw en binding

1.2 Atoombouw en het periodiek systeem

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Leerdoelen

• Je leert over protonen, neutronen en elektronen.
  
• Je leert over het atoomnummer, het massagetal en isotopen.
  
• Je leert rekenen met de molecuulmassa.

Geschiedenis

Ernst Rutherfort

• Alle +lading zit in een klein gebiedje (kern).
• Elektronen zitten in een wolk eromheen.

Nils Bohr

• Elektronen zitten in schillen om de kern heen.

Bouw van een atoom

Bouw van een atoom

1 u = 1,7 . 10^-27 kg

Aantal protonen = atoomnummer

Aantal protonen + aantal neutronen = atoommassa

Aantal elektronen = atoomnummer +/- aantal ladingen

Indeling van elektronen

De indeling van de elektronen over de verschillende schillen van een atoom kun je berekenen met de formule:

2n². (n = schilnummer = 1, 2, 3, ..).

Schil 1 bevat 2.1² = 2 elektronen

Schil 2 bevat 2.2² = 8 elektronen

Schil 3 bevat 2.3² = 18 elektronen.

Bereken het aantal protonen, neutronen en elektronen van aluminiumatoom, Al.
Atoomnummer Al = 13
Atoommassa Al = 27 (altijd afronden)

Ionen

• Ionen zijn geladen deeltjes.
  
• De lading van een ion heeft alleen te maken met zijn elektronen.
  
• Atomen die e^- verloren hebben, worden positief geladen.
  
• Atomen die e^- hebben bijgekregen, worden negatief geladen.
  
• Het verschil tussen de positieve lading van de kern en de negatieve lading van de elektronenwolk bepaald de lading van het ion
  

Lading van ionen

Bereken het aantal protonen, neutronen en elektronen van aluminiumion, Al3+.
Atoomnummer Al3+ = Al = 13
Atoommassa Al3+= Al = 27 (altijd afronden)

Isotopen

Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen en een verschillend aantal neutronen. (zelfde atoomnummers en verschillende atoommassa’s)

Atoommassa en molecuulmassa

Massa uitrekenen van een molecuul:

tel de relatieve atoommassa’s van alle deeltjes in het molecuul bij elkaar op

M_r H₂O: 2 x 1 (H) + 1 x 16 (O) = 18u

Relatieve atoommassa

Practicum vlamkleuring

Uitkomst practicum

BINAS Tabel 65A

• A = CaCl₂
  
• B = CuCl₂
  
• C = KCl
  
• D = NaCl
  
• E = MgCl₂
  

Huiswerk

Leren en maken 1.2