1.2 Atoombouw en het periodiek systeem

Atoombouw en binding
1.2 Atoombouw en het periodiek systeem
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Atoombouw en binding
1.2 Atoombouw en het periodiek systeem

Slide 1 - Diapositive

Lesprogramma
  • Huiswerk
  • Leerdoelen
  • Uitleg
  • Vragen
  • Nabespreken
  • Huiswerk

Slide 2 - Diapositive

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Slide 3 - Question ouverte

Leerdoelen
  • Je leert over protonen, neutronen en elektronen.
  • Je leert over het atoomnummer, het massagetal en isotopen.
  • Je leert rekenen met de molecuulmassa.


Slide 4 - Diapositive

Geschiedenis

Slide 5 - Diapositive

Ernst Rutherfort
  • Alle +lading zit in een klein gebiedje (kern).
  • Elektronen zitten in een wolk eromheen.


Nils Bohr
  • Elektronen zitten in schillen om de kern heen.

Slide 6 - Diapositive

Bouw van een atoom

Slide 7 - Diapositive

Bouw van een atoom



1 u = 1,7 . 10-27 kg
Aantal protonen = atoomnummer
Aantal protonen + aantal neutronen = atoommassa
Aantal elektronen = atoomnummer +/- aantal ladingen

Slide 8 - Diapositive

Indeling van elektronen
De indeling van de elektronen over de verschillende schillen van een atoom kun je berekenen met de formule:
2n2. (n = schilnummer = 1, 2, 3, ..).

Schil 1 bevat 2.12 = 2 elektronen
Schil 2 bevat 2.22 = 8 elektronen
Schil 3 bevat 2.32 = 18 elektronen.

Slide 9 - Diapositive

Bereken het aantal protonen, neutronen en elektronen van aluminiumatoom, Al.
Atoomnummer Al = 13
Atoommassa Al = 27 (altijd afronden)

Slide 10 - Question ouverte

Ionen
  • Ionen zijn geladen deeltjes.
  • De lading van een ion heeft alleen te maken met zijn elektronen.
  • Atomen die e- verloren hebben, worden positief geladen.
  • Atomen die e- hebben bijgekregen, worden negatief geladen.
  • Het verschil tussen de positieve lading van de kern en de negatieve lading van de elektronenwolk bepaald de lading van het ion

Slide 11 - Diapositive

Lading van ionen

Slide 12 - Diapositive

Bereken het aantal protonen, neutronen en elektronen van aluminiumion, Al3+.
Atoomnummer Al3+ = Al = 13
Atoommassa Al3+= Al = 27 (altijd afronden)

Slide 13 - Question ouverte

Isotopen
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen en een verschillend aantal neutronen. (zelfde atoomnummers en verschillende atoommassa’s)

Slide 14 - Diapositive

Atoommassa en molecuulmassa
Massa uitrekenen van een molecuul:

tel de relatieve atoommassa’s van alle deeltjes in het molecuul bij elkaar op
Mr H2O: 2 x 1 (H) + 1 x 16 (O) = 18u

Relatieve atoommassa

Slide 15 - Diapositive

Practicum vlamkleuring

Slide 16 - Diapositive

Uitkomst practicum
BINAS Tabel 65A

  • A = CaCl2
  • B = CuCl2
  • C = KCl
  • D = NaCl
  • E = MgCl2

Slide 17 - Diapositive

Huiswerk
Leren en maken 1.2

Slide 18 - Diapositive