V6 17.1 Amfolyten

17.1 Amfolyten
Wat zijn amfolyten?
Hoe weet je of een amfolytoplossing zuur of basisch is?
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

17.1 Amfolyten
Wat zijn amfolyten?
Hoe weet je of een amfolytoplossing zuur of basisch is?

Slide 1 - Diapositive

Herhaling uit V5
  • Wat is een zuur?
  • Wat is een base?
  • Wat is een sterk zuur/base?
  • Wat is een zwak zuur/base? 

Slide 2 - Diapositive

Herhaling uit V5
  • Zuur: deeltje dat H+ afstaat
  • Base: deeltje dat H+ opneemt
  • Sterk zuur/base: deeltje dat volledig reageert
  • Zwak zuur/base: deeltje dat deels reageert

Slide 3 - Diapositive

Herhaling uit V5: Binas 49
  • De Kz of Kb bepaalt de sterkte van het zuur/base
  • Hoe groter Kz, hoe sterker het zuur is 

Slide 4 - Diapositive

Herhaling uit V5: Binas 49
  • Geef de vergelijking van de reactie van azijnzuur met water

Slide 5 - Diapositive

Herhaling uit V5: Binas 49
  • Azijnzuur is ethaanzuur: CH3COOH
  • CH3COOH is een zwak zuur, dus een evenwichtspijl
  • CH3COOH (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + CH3COO-

Slide 6 - Diapositive

Herhaling uit V5: Binas 49
  • Geef de reactievergelijking als je zoutzuur toevoegt aan een oplossing van natriumacetaat

Slide 7 - Diapositive

Herhaling uit V5: Binas 49
  • Zoutzuur: Binas tabel 66A: oplossing van waterstofchloride in water
  • HCl is een sterk zuur: HCl + H2O -> Cl- + H3O+
  • Natriumacetaat: NaCH3COO is een goed oplosbaar zout
  • NaCH3COO -> Na+ + CH3COO-
  • RV: H3O+ + CH3COO- -> H2O + CH3COOH

Slide 8 - Diapositive

Amfolyten
  • Bestaan deeltjes die een zuur en een base kunnen zijn, zoals H2PO4- of HPO42-
  • Dat noem je een amfolyt

Slide 9 - Diapositive

Amfolyten
  • Als je een zuur toevoegt zal H2PO4- reageren als base
  • Als je een base toevoegt zal H2PO4- reageren als zuur 
  • Wat doet H2PO4- in water dan?

Slide 10 - Diapositive

Amfolyten
  • Stel H2PO4- reageert als zuur
  • Evenwicht 1 en bijbehorende Kz


  • Stel H2PO4- reageert als base
  • Evenwicht 2 en bijbehorende Kb

Slide 11 - Diapositive

Amfolyten
  • Beide reacties vinden plaats, alleen evenwicht 1 ligt veel meer rechts dan evenwicht 2
  • Er wordt dus meer H3O+ gevormd dan OH- en dus zal de oplossing zuur worden en zal H2PO4- zich als zuur gedragen

Slide 12 - Diapositive

Base of zuur?
  • Kz > Kb? Dan gedraagt een amfolyt zich in water als een zuur
  • Kb > Kz? Dan gedraagt een amfolyt zich in water als een base

Slide 13 - Diapositive

Oefening amfolyt
  • Geef de vergelijking die optreedt als NaHC2O4 wordt toegevoegd aan water

Slide 14 - Diapositive

Antwoord amfolyt
  • NaHC2O4 -> Na+ + HC2O4-
  • Kz van HC2O4- = 1,6 * 10-4
  • Kb van HC2O4- = 1,8 * 10-13
  • Kz > Kb, dus zal HC2O4- als zuur reageren:
    HC2O4- + H2O <-> C2O42- + H3O+

Slide 15 - Diapositive

Aminozuren
  • Alle aminozuren zijn dubbelionen
  • Extra binding tussen de moleculen, naast VdW-binding en H-bruggen
  • Hoe heet deze binding?

Slide 16 - Diapositive

Wat kan je nu gaan doen?
Paragraaf 17.1 doorlezen
Opdrachten uit studiewijzer maken

Slide 17 - Diapositive