Chemisch rekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Chemisch rekenen

Deze les

• Terugkoppeling vorige les (quiz, krantenartikel)
• Uitleg mol
• Maken opgaven 12 t/m 18

1.2 De hoeveelheid stof

• Je leert wat in de scheikunde wordt bedoeld met mol

• Je leert rekenen met massa, mol en aantal moleculen

Begrippen van hoeveelheid

• Dozijn 
• Gros 

• Duo

Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!

Moleculen of mol afwegen?!

• Elk atoom heeft een eigen massa = atoommassa
• Elk molecuul heeft dus ook een eigen massa = molecuulmassa
• Molecuulmassa reken je uit door atoommassa's bij elkaar op te tellen.

Wat is de molecuulmassa van water? Gebruik het periodiek systeem, Binas tabel 99.

1. 1,008 u
2. 2,016 u
3. 16,00 u
4. 18,016 u

Massa afwegen in u?!

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• Niet echt handig rekenen...
• Dus gebruiken we de mol!
• Maar hoe dan?!

Molaire massa

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• De molaire massa druk je uit in gram per mol (g mol-1)
• Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)
• Molecuulmassa H2O = 18,016 u
• Molaire massa H2O = 18,016 g mol-1 (Zie ook Binas 98)

Blokschema chemisch rekenen

Mm = molaire massa in g mol-1 (Binas 98, 99)

NA = constante van Avogadro in mol-1 (Binas 7A)

Aan de slag!

• Lezen 1.2 t/m VB opgave 3
• Maken opgaven 12AB, 13, 14A, 15A, 16A

• Huiswerk: 12 t/m 18

Schrijf altijd de berekening op!