7.2 Zuren en zure oplossingen

7.2 Zuren en zure oplossingen
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4,5

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

7.2 Zuren en zure oplossingen

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je leert wat de chemische eigenschappen zijn van zuren.
  • Je leert een aantal bekende zuren kennen.
  • Je leert het verschil kennen tussen sterke en zwakke zuren.

Slide 2 - Diapositive

Deze les
  • Herhalen koolstofchemie -> zuurgroep
  • Uitleg zuren
  • Applet sterk/zwak zuur/base
  • Lezen 7.2
  • Maken 16, 18, 19, 23 (optie 15 t/m 19, 21 t/m 25)

Slide 3 - Diapositive

Herhaling koolstofchemie
Ethaan
Eth = 2 C
-aan = enkele bindingen tussen C's
Binas 66CD
Ethaanzuur
zuur = COOH-groep
Molecuulformule ethaanzuur = CH3COOH

Slide 4 - Diapositive

Geef de naam van het molecuul.

Slide 5 - Question ouverte

Zuren
  • Een zuur is een deeltje wat één of meerdere H+ ionen kan afstaan aan een base.
  • Ook wel een H+ donor genoemd.
  • Als een zuur oplost in water ontstaat het oxoniumion, H3O+, doordat de H+ ionen binden aan watermoleculen.
  • Hoe meer H3O+ in oplossing, hoe zuurder de oplossing (dus hoe lager de pH).
  • Bij een alkaanzuur, wordt de H+ van de zuurgroep afgestaan.

Slide 6 - Diapositive

Oplosvergelijking (ionisatie) zuren
  • Zoutzuur = oplossing van waterstofchloride in water (Binas 66A):
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-

  • Oplossen van zwavelzuur in water (Binas 66B):
H2SO4 + 2 H2O -> 2 H3O+ + SO42-

  • Oplossen van azijnzuur (ethaanzuur, Binas 66A) in water: 
CH3COOH + H2O -> H3O+ + CH3COO

Slide 7 - Diapositive

Geef de vergelijking waarbij mierenzuur wordt opgelost. Gebruik Binas 66A/D (en evt. 49).

Slide 8 - Question ouverte

Sterke en zwakke zuren
  • Binas 49 geeft een overzicht van bekende zuren en basen.
  • Onder te verdelen in: sterk, zwak en zeer zwak, zie volgende slide.
  • Hoe sterker een zuur, hoe makkelijker het H+ ion kan worden afgesplitst.
  • Bij gelijke molariteit, heeft een sterk zuur een lagere pH, een hogere geleidbaarheid en zal hij sterker reageren dan een zwak zuur (meer H3O+ in oplossing).

Slide 9 - Diapositive

Binas 49

Slide 10 - Diapositive

Is salpeterzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49 en 66B.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base

Slide 11 - Quiz

Is het sulfide-ion een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base

Slide 12 - Quiz

Is het ammonium-ion een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 66B en 49.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base

Slide 13 - Quiz

Binas 49
NH4+
S2-
HNO3
In rood de antwoorden op de quizvragen

Slide 14 - Diapositive

Applet - sterke en zwakke zuren/basen 
  • Op de volgende slide staat een link naar een applet over sterke en zwakke zuren en basen.
  • Je kunt de pH meten met een pH-meter en universeel indicatorpapier bij verschillende oplossingen.
  • Bekijk ook de verhouding tussen de deeltjes.

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Lien

Deze les
  • Herhalen koolstofchemie -> zuurgroep
  • Uitleg zuren
  • Applet sterk/zwak zuur/base
  • Lezen 7.2
  • Maken 16, 18, 19, 23 (optie 15 t/m 19, 21 t/m 25)

Slide 17 - Diapositive