4.3 Moleculaire stoffen mengen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H4: Moleculaire Stoffen

4.1 Vanderwaals bindingen

4.2 Waterstofbruggen 

→ 4.3 Moleculaire Stoffen mengen ←

4.4 Percentage, ppm en ppb

Leerdoelen

1. Je weet wanneer stoffen hydrofoob en hydrofiel zijn en kunt dit op microniveau uitleggen. 
   
   
2. Je kunt de oplosbaarheid van stoffen in water voorspellen op basis van de structuurformule. 

Terugblik waterstofbruggen

1. Teken tweemaal de structuurformule van propeen, C3H6.
2. Geef aan welke bindingen tussen en in de twee moleculen voorkomen.
3. Herhaal opdracht 1 en 2, maar dan met methanol, CH4O.

Waterstofbruggen tussen de OH-groepen (O naar H)

Soorten bindingen

• Rood = voorbeelden van polaire atoombingen (OH-, of NH-binding) in molecuul
• Geel = voorbeeld van een (a-polaire) atoombinding (CH-binding) in molecuul
• Rood = waterstofbrug (- - - ) tussen moleculen
• VanderWaalsbinding (kun je niet tekenen) tussen moleculen 

Hydrofiel en hydrofoob

• Hydros = water
• Filos = liefde
• Fobos = angst

Hydrofiele stoffen mengen goed met hydrofiele stoffen en lossen goed op in water

Hydrofobe stoffen mengen goed met hydrofobe stoffen en lossen niet goed op in water

Voor oplosbaarheid geldt:

Soort zoekt soort

Wanneer hydrofiel?

• Hydrofiel als: 1 of meer OH- of NH-bindingen (voor H-bruggen)
  en de rest van het molecuul is niet te groot 
  
  
• Niet te groot = maximaal een staart van 4 C's voor 1 OH-, of NH-groep
  

• Alle andere moleculen zijn hydrofoob
  

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Aan de slag!

Bekijk de paragraaf ook nog even in je boek.
Check vooral even goed de afbeeldingen.

Maak de opdrachten; 20, 25, 27, 29, 30, 34, 37

Maak eventueel de extra opdrachten; 31, 35

Je mag ook een samenvatting maken volgens de Cornell methode van 4.3