Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Les 4: Reactievergelijkingen
H3 Moleculen en atomen
1 / 38
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
38 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
H3 Moleculen en atomen
Slide 1 - Diapositive
Deze les:
- 3.4 Reactievergelijkingen
- maken 3.4 opdr 43 t/m 49
- leren figuur 3.2, 3.6, 3.7, 3.8, 3.11, 3,13
- nakijken 3.3 opdr 32 t/m 38 (TEAMS)
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 2 - Diapositive
Leerdoel
Ik kan een reactievergelijking opstellen met bijbehorende fasen en deze kloppend maken.
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 3 - Diapositive
Terugblik reactieschema's.
Als je een elektrische stroom door water heen laat lopen ontstaat er waterstofgas en zuurstofgas.
Geef de reactievergelijking:
water(l) --> waterstof(g) + zuurstof (g)
Dit is een ontledingsreactie.
Er is namelijk maar 1 beginstof.
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 4 - Diapositive
Terugblik reactieschema's.
Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide.
Geef het reactieschema:
ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)
Dit is een vormingsreactie of synthesereactie:
Er is namelijk maar 1 reactieproduct.
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 5 - Diapositive
Terugblik reactieschema's.
Bij de verbranding van stikstof ontstaat het gas distikstofoxide.
Geef het reactieschema:
stikstof (g) + zuurstof (g) --> distikstofoxide (g)
Dit is een verbrandingsreactie:
Voor verbranding is zuurstof nodig.
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 6 - Diapositive
Reactievergelijking
Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide (Fe
2
S
3
).
Geef de reactievergelijking:
ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)
Fe (s) + S (s) --> Fe
2
S
3
(s)
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 7 - Diapositive
Reactievergelijking
Bij de reactie tussen de vaste stoffen ijzer en zwavel ontstaat de vaste stof ijzersulfide (Fe
2
S
3
).
Geef de reactievergelijking:
- ijzer(s) + zwavel (s) --> ijzersulfide (s)
- Fe (s) + S (s) --> Fe
2
S
3
(s)
3.4 Reactievergelijkingen
Bij een reactievergelijking geldt de wet van massabehoud.
Voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen.
Slide 8 - Diapositive
Reactievergelijking
... Fe (s) + ... S (s) --> ... Fe
2
S
3
(s)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 9 - Diapositive
Reactievergelijking
2
Fe (s) + ... S (s) --> ... Fe
2
S
3
(s)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 10 - Diapositive
Reactievergelijking
2
Fe (s) +
3
S (s) --> ...
Fe
2
S
3
(s)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 11 - Diapositive
Reactievergelijking
2
Fe (s) +
3
S (s) -->
1
Fe
2
S
3
(s)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 12 - Diapositive
Reactievergelijking
Bij de reactie tussen de vaste stof natrium en chloorgas ontstaat de vaste stof natriumchloride (NaCl).
Geef de reactievergelijking:
natrium (s) + chloor (g) --> natriumchloride (s)
Na (s) + Cl
2
(s) --> NaCl (s)
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 13 - Diapositive
Reactievergelijking
... Na (s) + ... Cl
2
(s) --> ... NaCl (s)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 14 - Diapositive
Reactievergelijking
... Na (s) + ... Cl
2
(s) -->
2
NaCl (s)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 15 - Diapositive
Reactievergelijking
2
Na (s) + ... Cl
2
(s) -->
2
NaCl (s)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 16 - Diapositive
Reactievergelijking
Bij de verbranding (reactie met zuurstof) tussen de gassen stikstof en zuurstof ontstaat het gas distikstoftetraoxide
Geef de reactievergelijking:
stikstof (g) + zuurstof (g) --> distikstoftetraoxide (g)
N
2
(g) + O
2
(g) --> N
2
O
4
(g)
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 17 - Diapositive
Reactievergelijking
... N
2
(g) + ... O
2
(g) --> ... N
2
O
4
(g)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 18 - Diapositive
Reactievergelijking
... N
2
(g) +
2
O
2
(g) --> ... N
2
O
4
(g)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 19 - Diapositive
Reactievergelijking
Bij de reactie tussen stikstofgas en waterstofgas ontstaat ammoniakgas.
Geef de reactievergelijking:
stikstof (g) + waterstof (g) --> ammoniak (g)
N
2
(g) + H
2
(g) --> NH
3
(g)
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 20 - Diapositive
Reactievergelijking
... N
2
(g) + ... H
2
(g) --> ... NH
3
(g)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 21 - Diapositive
Reactievergelijking
... N
2
(g) + ... H
2
(g) -->
2
NH
3
(g)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 22 - Diapositive
Reactievergelijking
... N
2
(g) +
3
H
2
(g) -->
2
NH
3
(g)
3.4 Reactievergelijkingen
wet van massabehoud
Slide 23 - Diapositive
Reactievergelijking
Bij de verbranding van propaan ontstaan koolstofdioxide en water.
Geef de reactievergelijking:
3.4 Reactievergelijkingen
propaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)
C
3
H
8
(g) + O
2
(g) --> CO
2
(g) + H
2
O (l)
Slide 24 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
... C
3
H
8
(g) + ... O
2
(g) -> ... CO
2
(g) + ... H
2
O (l)
wet van massabehoud
Slide 25 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
... C
3
H
8
(g) + ... O
2
(g) ->
3
CO
2
(g) + ... H
2
O (l)
wet van massabehoud
Slide 26 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
... C
3
H
8
(g) + ... O
2
(g) ->
3
CO
2
(g) +
4
H
2
O (l)
wet van massabehoud
Slide 27 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
... C
3
H
8
(g) +
5
O
2
(g) ->
3
CO
2
(g) +
4
H
2
O (l)
wet van massabehoud
Slide 28 - Diapositive
Reactievergelijking
Bij de verbranding van butaan ontstaan koolstofdioxide en water.
Geef de reactievergelijking:
3.4 Reactievergelijkingen
butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)
C
4
H
10
(g) + O
2
(g) --> CO
2
(g) + H
2
O (l)
Slide 29 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
... C
4
H
10
(g) + ... O
2
(g) -> ... CO
2
(g) + ... H
2
O(l)
wet van massabehoud
Slide 30 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
... C
4
H
10
(g) + ... O
2
(g) ->
4
CO
2
(g) +... H
2
O(l)
wet van massabehoud
Slide 31 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
... C
4
H
10
(g) + ... O
2
(g) ->
4
CO
2
(g) +
5
H
2
O(l)
wet van massabehoud
Slide 32 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
... C
4
H
10
(g) +
6,5
O
2
(g) ->
4
CO
2
(g) +
5
H
2
O(l)
wet van massabehoud
Slide 33 - Diapositive
Reactievergelijking
Bij de reactie tussen vast calcium en water ontstaat de vaste stof calciumhydroxide (Ca(OH)
2
) en waterstofgas.
Geef de bijbehorende reactievergelijking.
3.4 Reactievergelijkingen
calcium (s) + water(l) --> calciumhydroxide(s) + waterstof (g)
C
a
(s) + H
2
O (l) --> Ca(OH)
2
(s) + H
2
(g)
Slide 34 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
...C
a
(s) + ... H
2
O(l) -> ...Ca(OH)
2
(s) + ...H
2
(g)
wet van massabehoud
Slide 35 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
...Ca(s) +
2
H
2
O(l) -> ...Ca(OH)
2
(s) + ...H
2
(g)
wet van massabehoud
Slide 36 - Diapositive
Reactievergelijking
3.4 Reactievergelijkingen
...Ca(s) +
2
H
2
O(l) -> ...Ca(OH)
2
(s) +
2
H
2
(g)
wet van massabehoud
Slide 37 - Diapositive
AAN DE SLAG en HUISWERK
- maken 3.4 opdr 43 t/m 49
- leren figuur 3.2, 3.6, 3.7, 3.8, 3.11, 3,13
3.4 Reactievergelijkingen
Slide 38 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Les 5 Reactievergelijking
Février 2021
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
5.4 reactievergelijkingen
Mars 2024
- Leçon avec
36 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
reactievergelijkingen
Janvier 2022
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Reactievergelijkingen
Avril 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t
Leerjaar 3
§3.4 reactievergelijkingen
Avril 2022
- Leçon avec
32 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
§3.4 reactievergelijkingen
Février 2021
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Les 4.3 Opstellen van reactievergelijkingen (deel 1 en 2)
Janvier 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
Flex reactievergelijkingen kloppend maken
Décembre 2023
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3