Les 4.3 Opstellen van reactievergelijkingen (deel 1 en 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 3

Les 4.3 Opstellen van reactievergelijkingen (deel 1)

Planning

• Nakijken opgaven 8 t/m 12 (vanaf blz 32)
• Zelf reactievergelijkingen opstellen, oefenen boekje

Nakijken 8 t/m 12 (vanaf blz 32)

8

• a.  ...C(s) + ...O₂(g) → ...CO(g)
  
• b. ...C(s) + ...O₂(g) → ...CO₂(g)
  
• c. ...N₂(g) + ...O₂(g) → ...NO(g)
  
• d. ...N₂(g) + ...O₂(g) → ...NO₂(g)
  
• e. ...C₂H₈(g) → ...C(s) + ...H₂(g)
  
• f. ...NH₃(g) → ...N₂(g) + ...H₂(g)
  
• g. ...SO₃(g) → ... S(s) + ... O₂(g)
  
• h. ... KClO₃(s) → ... KCl(s) + ... O₂(g)

8

• a. 2 C(s) + O₂(g) → 2 CO(g)
  
• b. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
  
• c. N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g)
  
• d. N₂(g) + 2 O₂(g) → 2 NO₂(g)
  
• e. C₂H₈(g) → 2 C(s) + 4 H₂(g)
  
• f. 2 NH₃(g) → N₂(g) + 3 H₂(g)
  
• g. 2 SO₃(g) → 2 S(s) + 3 O₂(g)
  
• h. 2 KClO₃(s) → 2 KCl(s) + 3 O₂(g)

9

• a. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
  
• b. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
  
• c. CH4S(g) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) + SO2(g)

10

• C8H18 + 11 O2 → 9 H2O + 5 CO2 + 3 CO

11

• a. 3 NH3(g) + H3PO4(s) → N3H12PO4(s)
  
• b. C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)
  
• c. 2 C3H8O(l) + 9 O2(g) → 6 CO2(g) + 8 H2O(l)

12

• a. waterstofperoxide --> water + zuurstof
• b. 2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)
• c. Je kunt zien welke atoomsoorten er bij de reactie betrokken zijn. Molecuulformules zijn in elke taal hetzelfde.
• d.  Je ziet dan hoe de atomen in een molecuul zijn gerangschikt.
• e. Uit één stof ontstaan meerdere (twee) nieuwe stoffen.
• f. Nee, want er ontstaat geen koolstof.

Les 4.3 Opstellen van reactievergelijkingen

Stappenplan opstellen reactievergelijking

Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.

• Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
• Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.

Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Stappenplan opstellen reactievergelijking

Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.

• Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
• Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.

Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Voorbeeld (schrijf mee in je boekje)

Het roesten van ijzer met zuurstof tot roest (roest = Fe2O3)

 

Voorbeeld (schrijf mee in je boekje)

Het roesten van ijzer met zuurstof tot roest (roest = Fe2O3)

 

Antwoord:

• RS: ijzer + zuurstof --> roest
  
• RV: …Fe + … O2 --> … Fe2O3
• RV: 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3

Maken: 

• Boekje: werkblad ‘’zelf een reactievergelijking opstellen'' blz 7 en 8

• Klaar? maak 13 t/m 15 (vanaf blz 34)
  

Nakijken 13 t/m 15 (vanaf blz 34)

13

• a. water --> waterstof + zuurstof
• b. 2 H2O(l) --> 2 H2 (g) + O2 (g)
• c. Uit één stof ontstaan meerdere (twee) reactieproducten

14

• Links van de pijl staat een C-atoom, rechts van de pijl niet.
• OF: 
• Rechts van de pijl staat een S-atoom, links van de pijl niet.
• Deze reactie is niet mogelijk

15

• a. • waterstofgas: H2 (g)
• • zuurstofgas: O2 (g)
• • waterdamp: H2O(g)
• b. 2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
• c. Bij het verbranden van waterstof ontstaat geen koolstofdioxide.