Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 30 min
Éléments de cette leçon
Herhaling H4 en H5
Slide 1 - Diapositive
Chemische reactie
Bij een chemische reactie verdwijnen stoffen én er ontstaan nieuwe stoffen.
beginstoffen: De stoffen die bij de chemische reactie verdwijnen
reactieproducten: de stoffen die ontstaan bij een chemische reactie
Slide 2 - Diapositive
Exotherm vs. Endotherm
Exotherm : Reactie waarbij energie vrijkomt
Endotherm : Reactie waarbij energie wordt opgenomen
Vormen van energie: Warmte, Licht, Elektriciteit
Wat is een verbrandingsreactie?
Wat is een ontledingsreactie?
Slide 3 - Diapositive
Ontleden
Er zijn 3 verschillende manieren om te ontleden:
Fotolyse --> d.m.v. licht
Elektrolyse --> d.m.v. elektriciteit
Thermolyse --> d.m.v. warmte
Slide 4 - Diapositive
Verbranding
De tabel met volledige en onvolledige verbranding
Reacties kloppend maken
Slide 5 - Diapositive
Reagens
Slide 6 - Diapositive
links: exotherm rechts: endotherm
Slide 7 - Diapositive
Energiediagram
In een energiediagram geef je de verandering in chemische energie aan tijdens een chemische reactie
reactie-energie: Het verschil in energie tussen de beginstoffen en producten
geactiveerde toestand: Het hoogste niveau in het energiediagram
Slide 8 - Diapositive
Reactiesnelheid
Factoren die invloed hebben op reactiesnelheid:
De soort stof
Verdelingsgraad
Concentratie
Temperatuur
Katalysator
Verklaren met botsende-deeltjesmodel
Slide 9 - Diapositive
Botsende deeltjes model
verklaart de factoren die de reactiesnelheid beinvloeden
effectieve botsing:
concentratie
verdelingsgraad
temperatuur
Slide 10 - Diapositive
Botsende deeltjesmodel - verdelingsgraad
verdelingsgraad: de verdelingsgraad verhoogt het contactoppervlak tussen de moleculen. Zo kunnen er meer botsingen optreden, en wordt de reactiesnelheid hoger.
Slide 11 - Diapositive
Botsende deeltjesmodel - concentratie
concentratie: concentratieverhoging zorgt ervoor dat er, in hetzelfde volume, meer deeltjes zitten. Hierdoor botsen de deeltjes vaker op elkaar, en wordt de reactiesnelheid hoger.
Slide 12 - Diapositive
Botsende deeltjesmodel - temperatuur
temperatuur: temperatuurverhoging zorgt ervoor dat de deeltjes sneller gaan bewegen. Hierdoor botsen de deeltjes vaker en harder op elkaar. Zo kunnen er meer (effectieve) botsingen optreden
Slide 13 - Diapositive
De elementen
7 atomen die altijd in 2-tal voorkomen wanneer ze alleen staan.
La durée de la leçon est: 30 min
